Question

16．在3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O反應中：
（1）X的化學式為NO；
（2）HNO₃中N元素的化合價為+5；
（3）現有32g Cu，需要多少g稀 HNO₃才能與它完全反應？

Answer 1

分析 （1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）根據化合物中化合價代數和為零的原則分析；
（3）根據化學方程式，結合銅的質量即可解答．

解答 解：（1）根據反應的化學方程式3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，反應物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為3、8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數分別為3、8、6、22，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有2個氮原子和2個氧原子，則物質X的化學式為NO．
（2）氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：1+x+（-2）×3=0，則x=+5價．
（3）設，需要 HNO₃的質量為x
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
192  504
32g   x
$\frac{192}{32g}=\frac{504}{x}$
x=84g

故答案：（1）NO；（2）+5；  （3）需要84g稀 HNO₃才能與它完全反應．

點評 本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式、掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法是正確解題的關鍵