Question

將15gCaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中可發(fā)生如下反應：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，測得生成沉淀的質量與加入CaCl₂溶液的質量存在如圖所示關系．
（1）當?shù)稳?0gCaCl₂溶液時，生成沉淀的質量為

 

g．
（2）原CaCl₂溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，下同）
（3）將反應后所得混合物過濾，棄去濾渣，再將濾液蒸干，可得到固體的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中坐標系中所給的數(shù)據(jù)分析可以得出沉淀的質量；
（2）根據(jù)生成的沉淀質量可以求算出10g氯化鈣溶液中含有的氯化鈣的質量，進而求算出氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)題意可以知道反應后的溶液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，所以可以根據(jù)化學方程式求出氯化鈉的質量，根據(jù)（2）的解答求算出剩余溶液中氯化鈣的質量．

解答：解：（1）從圖象中可以得出生成沉淀的質量為2g；
（2）從圖中可以看出，滴加CaCl₂溶液至l0g時，沉淀便不再增加，即反應中消耗氯化鈣溶液的質量為10g，
設10gCaCl₂溶液中含CaCl₂的質量為x，反應生成NaCl的質量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100      117
x              2g       y

111

x

=

100

2g

=

117

y

解得：x=2.22g，y=2.34g；
原CaCl₂溶液中溶質的質量分數(shù)為：22.2%
（3）從圖中可以看出，滴加CaCl₂溶液至l0g時，沉淀便不再增加，由此可知Na₂CO₃全部參加反應，而CaCl₂有剩余．即反應后的溶液為氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，剩余CaCl₂的質量為：15g×22.2%-2.22g=1.11g，蒸發(fā)濾液可得固體的質量為：1.11g+2.3 4 g=3.45g
答：（2）原CaCl₂溶液中溶質的質量分數(shù)是22.2%；
（3）將反應后所得混合物過濾，棄去濾渣，再將濾液蒸干，可得到固體的質量是3.45g．
故答案為：（1）2；
（2）22.2%；
（3）3.45g．

點評：本題主要考查化學方程式的計算，解此類問題的關鍵就是寫正確物質反應的化學方程式．根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的之間關系，然后，根據(jù)這個關系列比例式求解．