對(duì)“20％的硫酸溶液”含義解釋錯(cuò)誤的是


  1. A.
    100g水中溶解了20g硫酸
  2. B.
    100g硫酸溶液中溶解了20g硫酸
  3. C.
    將20g硫酸溶解于80g水中所得的溶液
  4. D.
    將硫酸與水按1∶4的質(zhì)量比配成的溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺(tái)市二模）Ⅰ．探究：實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無(wú)色液體，是初中化學(xué)常用的試劑．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究．

提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強(qiáng)為了確定該溶液是哪種溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產(chǎn)生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應(yīng)用：確定該溶液還可以選擇與小強(qiáng)不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
．
反思與評(píng)價(jià)：小淇認(rèn)為上述探究存在問(wèn)題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長(zhǎng)時(shí)間已變質(zhì)的NaOH溶液
．
Ⅱ．計(jì)算：某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．為此，該小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．

[實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時(shí)，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見(jiàn)下表：
試管編號(hào) 1 2 3 4 5
硫酸濃度（%） 15 20 25 30 35
氣體體積（mL） 35 47 55 51 42
[實(shí)驗(yàn)二]選擇合適的反應(yīng)溫度
操作：往盛有l(wèi)g直徑為2mm大理石的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：
試管
編號(hào)		 A B C D E
溫度（℃） 40 50 60 70 80
現(xiàn)象和比較 有少量
氣泡		 氣泡比A
號(hào)試管多		 氣泡明顯比B
號(hào)試管多		 大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似 反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體
請(qǐng)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的，分析處理以上兩個(gè)表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
（1）稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時(shí)，選用硫酸的濃度最合適為
25
25
%．
（2）在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為
70
70
℃．
（3）除選用適當(dāng)?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應(yīng)過(guò)程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應(yīng)增加
搖動(dòng)試管
搖動(dòng)試管
操作，更有利于氣體的制備．
（4）該研究小組為了研究
碳酸鈣固體顆粒大小
碳酸鈣固體顆粒大小
對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
試管編號(hào) A B
試管內(nèi)藥品 1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸 1g粉末狀大理石與5mL25%稀硫酸
現(xiàn)象和比較 有少量氣泡 迅速產(chǎn)生較多氣泡
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)研究，你覺(jué)得在圖1、圖2、圖3的硫酸和大理石反應(yīng)的裝置中，最佳選用
丙
丙
（填
編號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)合金在生活中應(yīng)用十分廣泛．已知某合金粉末除含金屬鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對(duì)合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時(shí)，誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體放出，注射器活塞向右移動(dòng)．
【提出問(wèn)題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
【查閱資料】
（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（其中，NaAlO2溶于水，溶液呈無(wú)色）
【進(jìn)行猜想】
猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵；
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
；
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實(shí)驗(yàn)探究】
下列實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)下表）僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 ①取一定量的合金粉末，加過(guò)量的
 
，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用		  粉末部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，形成無(wú)色溶液  合金中一定含有
 
 ②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量
 
，充分反應(yīng)		  濾渣部分溶解，并有無(wú)色氣體放出，溶液呈淺綠色  合金中一定含有
 
【得出結(jié)論】猜想3成立．
【拓展】下列可用于小明驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的一組藥品是
 

A．Fe、Cu、Al（NO3）3溶液                 B．Al、Fe、Cu、稀鹽酸
C．Al、Cu、FeSO4溶液                     D．Cu、Al（NO3）3溶液、FeSO4溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：同步單元練習(xí)　　九年級(jí)化學(xué)　　下 題型：013

對(duì)“20％的硫酸溶液”含義解釋錯(cuò)誤的是

[　　]

A．100g水中溶解了20g硫酸

B．100g硫酸溶液中溶解了20g硫酸

C．將20g硫酸溶解于80g水中所得的溶液

D．將硫酸與水按1∶4的質(zhì)量比配成的溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案