Question

3．圖1是甲、乙、丙三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線，圖2是30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后的溶解情況，下列說法正確的是（　�。�

• A． 甲物質的溶解度比乙物質的溶解度大
• B． 加入試管1的固體是丙
• C． 向燒杯中加入NH₄NO₃固體后，試管2中一定有晶體析出
• D． 將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是乙＞甲=丙

Answer 1

分析 A、比較物質的溶解度大小須確定溫度；
B、據30℃時三種物質的溶解度分析解答；
C、向燒杯中加入NH₄NO₃固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，無晶體析出；
D、據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)分析解答．

解答 解：A、比較物質的溶解度大小須確定溫度，故選項說法錯誤；
B、30℃時三種物質只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶質的質量小于10g，則10g水中溶解溶質的質量小于1g，所以30℃時，取其中兩種固體各1g分別放進盛有10g水的兩支試管中，充分振蕩后有剩余固體的是丙，即試管1，正確；
C、向燒杯中加入NH₄NO₃固體后，溫度降低，若降到20℃以下，才有晶體析出，高于此溫度，則無晶體析出；所以向燒杯中加入NH₄NO₃固體后，試管2中不一定有晶體析出，故選項說法錯誤；
D、將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至20℃，甲乙溶解度減小，均析出晶體，溶質的質量減小，溶質的質量分數(shù)減小，丙溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質的質量分數(shù)與降溫前相等；飽和溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，20℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃時丙的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是乙＞甲＞丙，故錯誤；
故選：B．

點評 明確溶解度的概念、溶解度曲線的意義，及飽和溶液中溶質的質量分數(shù)和溶解度的關系等知識，才能結合題意正確解答．