Question

如圖為某制藥廠生產(chǎn)的“新蓋中蓋”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題．

【主要原料】碳酸鈣、維生素D2 【功效成份】補鈣 　　　　　 每片中含： 　　　　　 鈣（以Ca計）500mg 　　　　　 維生素D250IU 【食用方法】每日2次，每次1片 【規(guī) 格】2.5g/片

（1）鈣屬______（填“常量元素”或“微量元素”），幼兒及青少年缺鈣易患______（填編號）
①骨質疏松　 ②地方性甲狀腺腫大　 ③佝僂病　　 ④夜盲癥
（2）已知：維生素D₂的化學式為：C₂₈H₄₄O，試計算：①維生素D₂的相對分子質量為______：②維生素D₂中碳、氫、氧三種元素的質量比為______：
（3）按標簽上的食用方法，取每日所需鈣片于燒杯中，加入14.6%的稀鹽酸12g恰好完全反應（鈣片中除碳酸鈣外其它物質不與稀鹽酸反應），通過計算判斷該鈣片中鈣的含量是否達到標準．______．

Answer 1

解：（1）鈣是骨骼的主要組成元素，含量比較高，屬于常量元素，缺乏鈣幼兒和青少年易患佝僂病，老年人易患骨質疏松癥．
故答案為：常量元素；③
（2）①維生素D₂的相對分子質量=12×28+1×44+16=396；
②維生素D₂中碳、氫、氧三種元素的質量比=（12×28）：（1×44）：16=336：44：16=84：11：4；
故答案為：①396；②84：11：4
（3）解：
設參加反應的每日所需碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73
x 12g×14.6%

解之得：x=2.4g
每片m（Ca）=2.4g×40%×0.5=0.48g
因為0.48g=480 mg小于500mg，所以不達標．
答：不達標
分析：（1）根據(jù)鈣在人體中含量和需要及鈣的生理作用進行分析．
（2））①根據(jù)維生素D₂的化學式可知，維生素D₂的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）+（氫的相對原子質量×氫原子個數(shù)）+（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
②維生素D₂中碳、氫、氧三種元素的質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數(shù)）：（氫的相對原子質量×氫原子個數(shù)）：（氧的相對原子質量×氧原子個數(shù)）；
（3）根據(jù)化學方程式計算出該品牌高鈣片每日所需鈣片中含碳酸鈣的質量，然后根據(jù)碳酸鈣中鈣質量分數(shù)×每片中含碳酸鈣的質量計算出每片中鈣元素的質量，然后對比即可．
點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數(shù)公式進行計算的能力．