Question

15．現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w．則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 該混合物可能是Zn、A1，w可能是0.2g
• B． 該混合物可能是Zn、Fe，w可能是0.2g
• C． 若混合物為Zn、Cu，w是0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D． 若混合物為Zn、Mg，w是0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

Answer 1

分析 假設(shè)這6.5 g全部為鋅，根據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬元素的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，可以推知等質(zhì)量的Zn、Al、Fe、Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量金Al＞Mg
＞Fe＞Zn，進(jìn)行進(jìn)一步分析即可．

解答 解：假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.5g            x
則$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{x}$，解得：x=0.2g．
同理可計算出6.5g鋁、鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，
所以可以判斷不論是鋅中含有鋁或是鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A、B錯誤；
C、若鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時銅不能夠和稀硫酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量等于0.1g，故C正確；
D、若鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時Mg能夠和稀硫酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量大于0.1g，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 考慮相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)．同價態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�