Question

【題目】（6分）在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ．探究堿的化學(xué)性質(zhì)

①實(shí)驗(yàn)甲，隨著稀鹽酸的不斷滴入，觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；

②實(shí)驗(yàn)乙滴加氫氧化鈉溶液后，觀察到的氣球變鼓；

③實(shí)驗(yàn)丙觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（1）。

Ⅱ．探究廢液成分

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問(wèn)。

【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【查閱資料】BaCl2溶液呈中性且Na2CO3 +BaCl2 ==BaCO3↓ +2NaCl

【討論交流】

①廢液中一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和（2）；

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)，同學(xué)們有如下猜想：

猜想1：碳酸鈉；

猜想2：氫氧化鈉；

猜想3：氫氧化鈉和碳酸鈉；

猜想4：氫氧化鈉和氫氧化鈣。

【查閱資料】BaCl2溶液呈中性，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

同學(xué)們認(rèn)為需要先驗(yàn)證猜想4是否成立，所需要的試劑是（3）。

若猜想4不成立，則需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成表格。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論

_______（4）___________________（5）__________猜想1正確

若沒(méi)有白色沉淀，溶液呈紅色猜想2正確

_________（6）____________猜想3正確

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了猜想2成立。

【反思拓展】分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否有剩余。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3 +Ca（OH）2 ===CaCO3↓ +2NaOH

（2）氯化鈉或NaCl

（3）碳酸鈉溶液或二氧化碳

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象

（4）取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液，靜置。（5）有白色沉淀，溶液無(wú)色

（6）有白色沉淀，溶液呈紅色

【解析】

試題分析：Ⅰ．探究堿的化學(xué)性質(zhì)（1）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉；Ⅱ．探究廢液成分氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，則①廢液中一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉；

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，或二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成白色沉淀，同時(shí)溶液呈紅色，則同學(xué)們認(rèn)為需要先驗(yàn)證猜想4是否成立，所需要的試劑是碳酸鈉或二氧化碳；若猜想4不成立，則（4）取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過(guò)量氯化鋇溶液，靜置。（5）若產(chǎn)生白色沉淀，溶液為無(wú)色，則猜想1正確；（6）若產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色，則猜想3正確。