Question

常溫下由兩種常見的氣體A和B組成的混合物，合氣體中只含經(jīng)分析混碳和氫 兩種元素，并且A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量，不論A和B以何種比例混合，碳元素與氫元素的質(zhì)量比總小于3：1，由此可確定A的化學(xué)式是

 

；B的化學(xué)式是

 

；這樣判斷的理由是

 

．若上述氣體中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：5，則混合氣體中A與B的質(zhì)量之比為

 

．

Answer 1

分析：不論A和B以何種比例混合，碳元素與氫元素的質(zhì)量比總小于3：1，說明A和B中碳元素與氫元素的質(zhì)量比均小于或者等于3：1，由元素的質(zhì)量比可以計(jì)算出碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比，進(jìn)而根據(jù)題意可以推斷出A、B的化學(xué)式．設(shè)A的質(zhì)量為xg，B的質(zhì)量為1g，由碳元素與氫元素的質(zhì)量比為6：5，可以計(jì)算出A與B的質(zhì)量之比．

解答：解：不論A和B以何種比例混合，碳元素與氫元素的質(zhì)量比總小于3：1，說明A和B中碳元素與氫元素的質(zhì)量比均小于或者等于3：1，即碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比均小于或者等于

3

12

：

1

1

=1：4．在初中化學(xué)中，滿足條件的只有甲烷和氫氣．A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量，則A為CH₄，B為H₂．
由于在CH₄分子中，C、H的質(zhì)量比為3：1，在CH₄中混入任何比例的H₂都將使C、H的質(zhì)量比小于3：1．
設(shè)A的質(zhì)量為xg，B的質(zhì)量為1g，則

3x

4

：（

x

4

+1）=6：5．則x=

8

3

；故A與B的質(zhì)量之比為

8

3

g：1g=8：3．
故答案為：CH₄；H₂；在CH₄分子中，C、H的質(zhì)量比為3：1，在CH₄中混入任何比例的H₂都將使C、H的質(zhì)量比小于3：1；8：3．

點(diǎn)評：本題只要學(xué)生熟悉常見的碳?xì)浠�合物即可，本題難度較大，對于元素類的推斷題，首先判斷物質(zhì)由哪些元素組成；其次，根據(jù)已經(jīng)條件找出原子數(shù)之比是解題的關(guān)鍵．