Question

2．A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示．
①t₁℃時，B物質(zhì)的溶解度是20g/l00g水；
②t₁℃時，將15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；為了進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是升高溫度并加入固體A；
③若將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是C物質(zhì)的溶液（填“A”、“B”或“C”）；
④對于溶解度曲線上的點P，以下描述中一定正確的是ac（填字母序號）；
a．A、B、C的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同       b．C的溶液100g中有10g溶質(zhì)
c．B的溶液處于不飽和狀態(tài)                      d．A、C的溶液質(zhì)量相同
⑤取A、B的混合物50g溶于100g熱水，待冷卻到t₁℃，若A析出而B不析出，則混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的取值范圍是≥60%（或≥0.6）（質(zhì)量分?jǐn)?shù)用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：①通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，B物質(zhì)的溶解度是20g/l00g水；
②t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度是10g，所以將15gA加入到150g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；為了進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是：升高溫度并加入固體A；
③t₂℃時，C物質(zhì)的溶解度最小，小于A、B物質(zhì)t₁℃時的溶解度，所以將t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t₁℃，降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是C物質(zhì)的溶液；
④對于溶解度曲線上的點P，
a、A、B、C三種物質(zhì)的溶質(zhì)相同，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故a正確；
b、C的溶液110g中有10g溶質(zhì)，故b錯誤；
c、B的溶質(zhì)小于溶解度，所以溶液處于不飽和狀態(tài)，故c正確；
d、A、C的溶液質(zhì)量不一定相同，故d錯誤；
故選：ac．
⑤A物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，而B物質(zhì)溶解度受溫度影響較小，t₁℃時，B物質(zhì)的溶解度是20g，所以混合物中A的質(zhì)量大于或等于30g，混合物中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω的取值范圍是≥$\frac{30g}{50g}$×100%=60%．
故答案為：①20；
②升高溫度并加入固體A；
③C；
④ac．
⑤60%．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．