Question

小明為測(cè)定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分布，做了如下實(shí)驗(yàn)，取該合金的粉末32.5g與燒杯中，加入100g足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)總質(zhì)量為132.1g，請(qǐng)你幫助他計(jì)算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-制取氫氣反應(yīng)后的剩余物的質(zhì)量；
（2）根據(jù)方程式以及氫氣的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：
（1）反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量為：100g+32.5g=132.5g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所制得的氫氣質(zhì)量為132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解得x=13g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.5g-13g

32.5g

×100%=60%
答案：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.4g
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%

點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；解答本題的關(guān)鍵是確定氫氣的質(zhì)量．