Question

將某黃銅樣品粉末（含鋅、銅）7.0克，投入到49.0克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣．求：
（1）黃銅中含鋅多少克？
（2）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）生成硫酸鋅多少克？

Answer 1

分析：銅和稀硫酸不會反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，只要寫出化學(xué)方程式并帶入數(shù)據(jù)計算即可．

解答：解：設(shè)鋅的質(zhì)量是X，硫酸鋅的質(zhì)量是Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65       161    2
X         Y    0.2克

65

2

═

X

0.2克

∴x=6.5克

161

2

═

Y

0.2克

∴y=16.1克
∴黃銅中的銅的質(zhì)量=7.0克-6.5克=0.5g．
∴黃銅中的銅的質(zhì)量分數(shù)=

0.5

7

×100%=7.14%．
答：黃銅中含鋅6.5克，黃銅中的銅的質(zhì)量分數(shù)是7.14%，生成硫酸鋅16.1克．

點評：本題的關(guān)鍵是：大家一定要知道銅不會和硫酸反應(yīng)，只有鋅可以和硫酸反應(yīng)．