Question

16．請結合下圖回答有關問題：

（1）寫出實驗儀器①的名稱：集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置組合是AD，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，寫出該反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，是復分解反應（填基本反應類型），若想控制添加液體的量從而控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是C．
（4）若用圖2裝置干燥二氧化碳，裝置中所裝試劑為濃硫酸，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，生活中可用于自來水的殺菌消毒．
已知：①氯氣溶于水得到的溶液叫氯水，發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布條褪色（漂白）；②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．小明為探究起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（HClO），設計了圖3所示的實驗：打開止水夾，通氯氣一段時間，觀察到B（填“A”或“B”）
中布條褪色，裝置C中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液．小明設計的方案不能夠證明起漂白作用的是次氯酸，請補充實驗幫助他達到實驗目的（寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）另取一紅色布條在上面滴加鹽酸，紅色不褪去，說明起漂白作用的不是鹽酸，則起漂白作用的應該是次氯酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，注射器可以控制液體的滴加速度進行分析；
（4）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，洗氣應該長進短出進行分析；
（5）根據(jù)氯氣溶于水得到的溶液叫氯水，發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布條褪色（漂白）；②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置組合是AD，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應屬于復分解反應，注射器可以控制液體的滴加速度，所以想控制添加液體的量從而控制反應速率，應選擇的發(fā)生裝置是：C；
（4）濃硫酸具有吸水性，洗氣應該長進短出，所以用圖2裝置干燥二氧化碳，裝置中所裝試劑為濃硫酸，氣體應從b端通入；
（5）氯氣溶于水得到的溶液叫氯水，發(fā)生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，新制的氯水能使有色布條褪色（漂白）；②氯氣能與氫氧化鈉溶液反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，所以打開止水夾，通氯氣一段時間，觀察到B中布條褪色，裝置C中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液；補充實驗是：另取一紅色布條在上面滴加鹽酸，紅色不褪去，說明起漂白作用的不是鹽酸，則起漂白作用的應該是次氯酸．
故答案為：（1）集氣瓶；
（2）AD，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，復分解，C；
（4）濃硫酸，b；
（5）B，氫氧化鈉溶液，另取一紅色布條在上面滴加鹽酸，紅色不褪去，說明起漂白作用的不是鹽酸，則起漂白作用的應該是次氯酸．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．