Question

15、碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質(zhì)進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性
用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈

堿

性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質(zhì)．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質(zhì)量的  碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖示．

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有

水珠

．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式：

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（3）興趣小組的同學認為充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na₂CO₃．
①他們猜想的依據(jù)是

質(zhì)量守恒定律

．
②請設計實驗檢驗反應后的固體產(chǎn)物是NaOH還是Na₂CO₃，并填入下表（只要求填寫其中一行．若兩行都寫，按第一行計分）：

實  驗  操  作	預期實驗現(xiàn)象	結(jié)    論
		固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH．
		固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3．

（4）[拓展應用]碳酸氫鈉、碳酸鈣、氫氧化鎂等常用于制作抗酸藥，用來治療胃酸過多．但對于患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人在胃酸過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽，其原因是

碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情

．

Answer 1

分析：PH大于7的溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，可以根據(jù)碳酸氫鈉所含有的元素種類猜測生成物質(zhì)的化學式，根據(jù)生成的物質(zhì)的特點回答實驗中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，碳酸鹽能與酸反應生成二氧化碳，要檢驗碳酸鈉，可以使用加酸化氣的方法．

解答：解：實驗一：碳酸氫鈉溶液的pH為10，大于7，故顯堿性，所以本題答案為：堿；
實驗二：
（1）碳酸氫鈉受熱能生成水，故燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，所以本題答案為：水珠；
（2）碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以本題答案為：
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，所以本題答案為：質(zhì)量守恒定律；
②要檢驗碳酸鈉的存在，可以采用加酸化氣的方法，所以本題答案為

（4）碳酸鹽與酸反應能生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳使胃中氣壓增大，可能引起胃穿孔，加大病情，所以本題答案為：碳酸鹽與胃酸（或HCl）反應生成二氧化碳氣體，可能會加重胃潰瘍病情．

點評：本題考查了碳酸氫鈉的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．