Question

6．有一包固體，可能由氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖實驗：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生．請回答下列問題
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是氯化銅、硫酸鈉；
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是碳酸氫鈉，證據(jù)是向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生；
（3）任寫一個步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（4）步驟Ⅲ所得淺綠色濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化亞鐵、氯化鋇、氯化鈉．

Answer 1

分析 根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入鐵，出現(xiàn)紅色單質(zhì)，則該單質(zhì)是銅，據(jù)此分析解答即可．

解答 解：（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；
（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應能夠生成二氧化碳氣體，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；
（3）步驟III根據(jù)產(chǎn)物可知發(fā)生的反應是鐵和氯化銅的反應、鐵和鹽酸的反應，化學方程式是：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu和Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅，氯化銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有氯化銅和鹽酸；加入過量氯化鋇，說明氯化鋇有剩余，加入鐵粉恰好完全反應，依據(jù)反應的產(chǎn)物情況可知，該淺綠色溶液一定含有反應生成的氯化亞鐵，也一定含有沒有參與反應的氯化鋇，以及氯化鋇和硫酸鈉的反應除沉淀以外的另一個產(chǎn)物氯化鈉．
故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉；
（2）碳酸氫鈉或NaHCO₃，向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生；
（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（4）氯化亞鐵、氯化鈉、氯化鋇．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．