Question

11．Ⅰ、水與人類的生活和生產密切相關，請回答以下問題：
（1）測定地下水的酸堿度可用C．（填標號）
A．紫色石蕊溶液        B．無色酚酞溶液        C．pH試紙
（2）自來水生產過程中，必須進行消毒．X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X 的化學方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，則X的化學式為ClO₂．
Ⅱ、淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產、生活造成了水的污染．某城鎮(zhèn)生產、生活區(qū)的分布如圖所示．河流中A、B、C三處某次水樣抽測結果如表所示．

項目          地點	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中溶解的氧氣	0.011g	0.007g	0.003g

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質進行處理，你選擇的物質是Ca（OH）₂（填化學式）．
（2）你認為在A、B、C三處中，最適合作自來水廠取水點的是A．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）區(qū)分酸堿指示劑與pH試紙作用的不同，判斷測定酸堿度所應使用的物質；
（2）根據(jù)化學變化前后原子種類、個數(shù)不變，由反應的化學方程式，推斷物質的化學式；
Ⅱ．（1）要從廢水呈酸性，以及中和反應方面去考慮．
（2）自來水廠的取水點應選擇污染小的地方，而污染小的地方又是溶氧量大的水域．

解答 解：Ⅰ．（1）紫色石蕊、無色酚酞是常用的酸堿指示劑，只能用于區(qū)分溶液的酸堿性而不能測定溶液的酸堿度，pH試紙才是測定溶液酸堿度的物質；故選C；
（2）由反應的化學方程式Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，可知反應前的Cl₂與2NaClO₂共含Cl、Na、O三種原子的原子個數(shù)分別為4、2、4，而反應后中只含有2個Na原子與2個Cl原子，根據(jù)化學變化前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷2個X分子中應含有2個Cl原子、2個O原子，則物質X的化學式為ClO₂；
故答案為：ClO₂．
Ⅱ．（1）要減少硫酸廠廢水對河水的污染，就要選用堿性物質，最廉價的堿是氫氧化鈣．
（2）由表可知，A處溶氧量最大，說明水污染程度最小，所以應從A處取水．
故答案為：（1）Ca（OH）₂；（2）A

點評 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．