Question

（2007?天津）在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物的質(zhì)量如下表所示： X Y Z Q 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 8 10 1 21 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 0 21 待測 9 若X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，下列推理中正確的是（　　）

A、反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9g

B、反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

C、反應(yīng)生成Y的質(zhì)量為21g

D、該反應(yīng)的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

分析：本題可分析先X、Y、Q三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Z是反應(yīng)物還是生成物．

解答：解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了8g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8g；同理可以確定Y是生成物，生成的Y的質(zhì)量為11g；Q是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的Q的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，Z是生成物，且生成的Z的質(zhì)量為9g，故反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量為1g+9g=10g；反應(yīng)中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為11：12；由題意知，X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等，故該反應(yīng)的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為8g：12g=2：3．
故選D．

點評：本題是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．