Question

我國有較長的海岸線，每年能生產(chǎn)大量的食用鹽．從海水中結(jié)晶的食鹽一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂S0₄，等雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)，設(shè)計了如下實驗方案：先將固體溶解，然后向溶液中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂C0₃溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到純凈的食鹽．
（1）溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒，蒸發(fā)時，玻璃棒的作用是

 

．
（2）加入BaCl₂溶液的目的是為了除去

 

（填雜質(zhì)名稱）；
（3）寫出加入Na₂C0₃后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（4）以上方案不夠完善．應(yīng)在過濾后增加一個步驟：往濾液中加入適量的

 

；
（5）在化學(xué)中，鹽是指一灰組成里包含金屬離子和酸根離子的化合物．下面是一些常見的鹽，請按物質(zhì)具有的某種性質(zhì)，將其平均分成二類（寫化學(xué)式）：
       蘇打、氯化鈉、碳酸鉀、硫酸鈉、亞硝酸鈉、氯化鈉
分類標(biāo)準(zhǔn)①

 

，包括物質(zhì)②

 

．．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)玻璃棒的作用分析回答；
（2）根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)分析加入BaCl₂溶液的目的；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法考慮；
（4）根據(jù)濾液中含有的雜質(zhì)分析加入的物質(zhì)；
（5）蘇打與碳酸鉀都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，其它物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)．

解答：解：（1）在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，過濾時，玻璃棒的作用是引流．
（2）由于氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，所以，加入BaCl₂溶液的目的是為了除去硫酸鈉雜質(zhì)；
（3）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，用觀察法配平；碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，用觀察法配平即可，所以方程式是：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）由于過濾后的溶液中含有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以，以上方案不夠完善．應(yīng)在過濾后增加一個步驟：往濾液中加入適量的稀鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉；
（5）蘇打與碳酸鉀都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，其它物質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)．
故答案為：（1）引流；（2）硫酸鈉；（3）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）稀鹽酸；（5）Na₂CO₃、K₂CO₃；NaCl、Na₂SO₄、NaNO₂．

點評：本題主要考了在粗鹽提純的試驗中對雜質(zhì)進行轉(zhuǎn)換的探究，除去雜質(zhì)的同時不能引入新的雜質(zhì)．