Question

【題目】我國是世界鋼鐵產量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石。
（1）用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理為：
（2）Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)為：
（3）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e2O360％的赤鐵礦石800 t，理論上可煉出純鐵多少噸?

Answer 1

【答案】
（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
（2）
（3）解：設理論上可煉出純鐵的質量為x，

Fe2O3 + 3CO	2Fe + 3CO2
160	112
800 t×60％	x

x=336 t

答：理論上可煉出純鐵336 t。

【解析】（1）用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應原理是在高溫下與一氧化碳反應，生成鐵和二氧化碳（2）根據(jù)化學式計算，F(xiàn)e2O3中鐵元素的質量分數(shù)應是鐵元素質量除以氧化鐵的質量（3）根據(jù)化學方程式計算，按格式，注意數(shù)據(jù)的準確性。
所以答案是：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ；；
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．