Question

4．2013年6月3日吉林某鎮(zhèn)禽類加工廠，由于失火引起冷凍用液氨泄露，并發(fā)生爆炸，致使121名員工死亡的特大事故．已知用于冷凍的氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，有毒．當空氣中濃度達到16%-25%時遇明火會與氧氣反應發(fā)生爆炸，生成水和氮氣．在實驗室中通常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，同時生產(chǎn)氯化鈣和水．試回答下列問題：

（1）用化學方程式表示實驗室制取氨氣的化學反應原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，由此得到的啟示：銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)不能混合使用，否則會降低肥效．
（2）實驗室制取氨氣可選擇上圖中的B裝置（填字母符號），用G裝置收集氨氣時氨氣從a端進氣（填“a”或“b”）．
（3）寫出氨氣在空氣中爆炸的化學方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，反應基本類型置換反應，若氨氣泄露應采取的逃生方法是用濕毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆風逃生．
（4）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若用C裝置制取氫氣，該裝置的最大優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生和停止．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物和生成物寫出有關反應的化學方程式；銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應的條件以及氨氣的密度來分析；
（3）根據(jù)反應的原理來書寫化學方程式以及判斷反應的類型，根據(jù)氨氣有刺激性氣味的氣體，極易溶于水分析逃生的措施；
（4）根據(jù)C裝置制取氣體的過程考慮優(yōu)點．

解答 解：（1）氯化銨能與氫氧化鈉工業(yè)生成氯化鈉、水和氨氣，由于銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合施用會生成氨氣，導致肥效降低，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用；故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；堿；
（2）實驗室中用固體加熱來制取氨氣，故選擇裝置B；氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從短管進入，故填：B；a；
（3）氨氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水和氮氣，屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應生成新的單質(zhì)與新的化合物，屬于置換反應；由于氨氣有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，所以，在遇到氨氣泄漏時，應該采取的自救措施是用濕毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆風逃生．故填：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；置換反應；用濕毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆風逃生；
（4）C裝置中的有空塑料板上放鋅粒，反應發(fā)生時打開開關，硫酸從長頸漏斗內(nèi)流下，與鋅粒接觸反應開始，當關閉開關時氣體無法排出，壓強越來大，把硫酸又壓回到長頸漏斗內(nèi)，使鋅粒與硫酸分離，所以反應停止，所以該裝置可以控制反應的發(fā)生和停止；故填：能控制反應的發(fā)生和停止．

點評 正確解讀題目給出的信息是解決信息性題目的關鍵，要善于從信息中捕捉最有效的信息用來處理問題．