11．在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如表：
四種物質(zhì)甲乙丙丁
反應前質(zhì)量（g）251515
反應后質(zhì)量（g）11未測122
則（1）表中的未測值為12；
（2）丙可能是該反應的催化劑（填“反應物”、“生成物”、“催化劑”）；
（3）該反應的基本反應類型是化合反應；
（4）該反應中甲和丁的質(zhì)量比為14：17．

分析 反應后甲物質(zhì)質(zhì)量減少14g，是反應物；
反應后丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；
反應后丁物質(zhì)質(zhì)量增加17g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙物質(zhì)是反應物，參加反應的質(zhì)量為：17g-14g=3g

解答 解：（1）未測值為：15g-3g=12g；
（2）反應后丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物；
（3）由數(shù)據(jù)分析可知反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；
（4）反應后甲物質(zhì)質(zhì)量減少14g，消耗了14g，反應后丁物質(zhì)質(zhì)量增加17g，生成了17g，所以該反應中甲和丁的質(zhì)量比為：14：17．
故答案為：（1）12；（2）催化劑；（3）化合反應；（4）14：17．

點評 化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗設計，不能達到實驗目的是（　�。�
 選項實驗目的 實驗方案 
 A 鑒別二氧化碳和氧氣 用燃燒的木條
 B 除去鐵粉中的銅粉 加入過量的稀鹽酸，充分反應后，過濾，洗滌，干燥
 C 將硬水轉(zhuǎn)化為軟水 煮沸或蒸餾
 D 鑒別CO和CO2 通入灼熱的氧化銅或澄清石灰水
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求寫出下列化學反應的化學方程式
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
（2）氫氣的燃燒2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
（3）紅磷在空氣中燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）鎂帶燃燒2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，如表是元素周期表的部分信息．請認真分析表中信息，回答下列問題：

（1）鋁原子的最外層電子數(shù)是3．核電荷數(shù)為12的元素符號是Mg．
（2）原子序數(shù)為8和14的元素組成化合物的化學式SiO2．
（3）11號元素的原子在化學反應中比較容易失去（填“得到”或“失去”）電子，該元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（4）第三周期的元素的共同點是同一周期元素最外層電子數(shù)從左到右逐漸增多；上述元素在周期表中處于同一周期的原因電子層數(shù)相同．
（5）在同一周期中，從左到右各元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加．
（6）從上表，我們還可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律從左至右元素的排布規(guī)律為金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（寫一條即可）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．有下列物質(zhì) ①石灰水 ②二氧化碳 ③凈化后的空氣 ④鎂 ⑤氯酸鉀⑥冰和水混合物 ⑦蘋果汁飲料 ⑧鐵水⑨稀有氣體⑩加熱高錳酸鉀后的剩余固體
其中屬于混合物的有①③⑦⑨⑩，屬于單質(zhì)的有④⑧，屬于氧化物的有②⑥．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．某登山運動員需要3.2g氧氣，問這些氧氣由高錳酸鉀來制取，需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應的化學方程式，并在括號里注明反應的基本類型：
（1）紅磷在空氣中燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5（化合）反應
（2）用硫酸銅溶液催化過氧化氫制氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑（分解）反應
（3）實驗室制氫氣Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（置換）反應
（4）氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
（1）【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
（2）【實驗驗證】
實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變紅溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色溶液不呈堿性
（3）【分析與思考】
①若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH-（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入氯化鐵溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
②若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案三：取樣，加入紫色石蕊試液，若觀察到溶液變紅色，則所取溶液呈酸性；若不變色，則呈中性．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．從①質(zhì)子數(shù)  ②最外層電子數(shù)  ③原子核 等選項中選擇填空．（填序號）
（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的①；
（2）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的③；
（3）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的①；
（4）元素的化學性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的②．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案