Question

【題目】在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	滴加硫酸銅溶液的量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	第1﹣6滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②	第7﹣9滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

（1）在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀的化學(xué)式是 ， 請(qǐng)你寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式。
（2）實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究。
【查閱資料】Ⅰ.氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成氧化銅
Ⅱ．銅酸鈉化學(xué)式:Na2[Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮藍(lán)色
【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè)，理由是。
同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。
猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中；
猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你填寫(xiě)表中的空格。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法與操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
③	將少許氫氧化銅粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩		猜想一錯(cuò)誤
④			猜想二正確

（4）【結(jié)論與反思】
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2[Cu(OH)4]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

Answer 1

【答案】
（1）Cu(OH)2,CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）沉淀消失,形成亮藍(lán)色溶液,而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體
（3）沉淀不消失,將少許Cu(OH)2粉末加到NaOH濃溶液中,充分振蕩,沉淀消失,溶液變成亮藍(lán)色
（4）Cu(OH)2+2NaOH=Na2 [Cu(OH)4],藍(lán)色沉淀逐漸增多后,很快變?yōu)楹谏?/span>
【解析】(1). Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀。硫酸銅和氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，方程式為 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (2). 沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，而氫氧化銅分解產(chǎn)生的是黑色固體，藍(lán)色沉淀消失不可能是氫氧化銅發(fā)生了分解 (3). 將少許氫氧化銅粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不消失， 說(shuō)明氫氧化銅不可溶于水中； . 將少許Cu(OH)2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩 ，沉淀消失，溶液變成亮藍(lán)色 ，證明氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。 (4). ①氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2[Cu(OH)4]，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu(OH)2+2NaOH=Na2 [Cu(OH)4]②. 氫氧化銅在室溫下穩(wěn)定，70℃﹣80℃時(shí)可脫水分解生成氧化銅，氧化銅是黑色固體，藍(lán)色沉淀逐漸增多后，很快變?yōu)楹谏�，說(shuō)明飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．