（8分）濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶。向一定質量含雜質的鐵粉中(假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應)加入一定質量硫酸銅溶液（含l6g硫酸銅），鐵與硫酸銅均恰好完全反應后，過濾、干燥得到6.8g固體。試求原鐵粉的質量分數(shù)。

93.3%

【解析】

試題分析：

鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸銅的質量，利用反應的質量比即可計算出鐵的質量。

【解析】
設參與反應的鐵的質量為x，生成的銅質量為y。

Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

56 160 64

x 16g y

x=5.6g

y=6.4g

鐵粉中雜質質量：6.8g-6.4g=0.4g

鐵粉的總質量：5.6g+0.4g=6.0g

鐵粉的質量分數(shù)

答：原鐵粉的質量分數(shù)為93.3%。

考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
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