Question

【題目】研究性學習小組在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應后所得溶液中溶質的成分進行探究。

(1)寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式______________________。

(2)對反應后所得溶液中溶質的成分進行猜想,請你再補充一種猜想。

（猜想）小光猜想:溶質為氯化鎂;

小紅猜想:溶質為氯化銅和氯化鎂;

你的猜想:溶質為______________________。

(3)（討論）你認為_____________的猜想不合理,理由是______________________。

(4)（實驗）若你的猜想正確,設計一種實驗方案證明你的猜想并完成下表:

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量反應后溶液，_________	_____________	你的猜想正確

(5)若用AgNO3溶液，_____________(填“能”或“不能”)證明上述實驗結論;

(6)（應用）如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質下水管道可能造成的危害是__________________。

Answer 1

【答案】Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑ 氯化鎂和氯化氫 小紅 銅不能與稀鹽酸反應產生氯化銅溶液 加入適量金屬鎂 溶液中有氣泡產生 不能 腐蝕鐵質下水管道，造成環(huán)境污染

【解析】

(1)燒杯中鎂和稀鹽酸反應產生氯化鎂和氫氣的化學方程式：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；

(2)對反應后所得溶液中溶質的成分進行猜想：

小光猜想:溶質為氯化鎂;

小紅猜想:溶質為氯化銅和氯化鎂;

若稀鹽酸過量，可以猜想:溶質為：氯化鎂和氯化氫；

(3)認為小紅的猜想不合理,理由是：銅在金屬活動性順序中氫元素后面，銅不能與稀鹽酸反應產生氯化銅溶液；

(4)實驗步驟：取少量反應后溶液，加入適量金屬鎂，鎂能與稀鹽酸反應產生氫氣，若觀察到：溶液中有氣泡產生，則說明原溶液中稀鹽酸；

(5)若用AgNO3溶液，不能證明上述實驗結論，因為氯化鎂同樣能與硝酸銀反應產生氯化銀白色沉淀；

(6)溶液中有氯化鎂和稀鹽酸時，稀鹽酸能與鐵反應產生氯化亞鐵和氫氣，把該廢液倒入鐵質下水管道可能造成的危害是：腐蝕鐵質下水管道，造成環(huán)境污染。