如圖為某鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請仔細閱讀后計算，欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需要這種鹽酸的質量為（ ）

A．73g
B．66g
C．34g
D．27g
【答案】分析：用水稀釋改變溶液的濃度的過程中，由于溶質的質量并沒有發(fā)生變化，即濃溶液的質量×濃溶液中溶質的質量分數(shù)=稀溶液的質量×稀溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：由于在用水稀釋的過程中溶質的質量不變，則可設需濃溶液的質量為x．
x×20%=100g×14.6%
x==73g
故選：A
點評：本題難度不是很大，主要考查了用水稀釋溶液的過程中根據(jù)溶質的質量不變的有關的計算，加深學生對溶質的質量分數(shù)的理解和有關的計算過程，培養(yǎng)學生的理解能力和計算能力．
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為某鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請仔細閱讀后計算，欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需要這種鹽酸的質量為（　�。�
A、73gB、66gC、34gD、27g

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為某鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需要這種鹽酸多少克？
 

（2）用上述配得的稀鹽酸與足量的鋅充分反應，可制得氫氣多少克？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖為某鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請仔細閱讀后計算，欲配制14.6%的稀鹽酸200g，需要這種鹽酸的質量為（　�。� 
    <delect id="uitw4"></delect>
        


        
鹽酸（分析純）
        化學式：HCl   相對分子質量：36.5
        密度：1.1g/cm3     溶質質量分數(shù)：20%
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
        

						
        如圖為某鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請仔細閱讀后計算：
        （1）欲配制14.6%的稀鹽酸100g，需要這種鹽酸多少克？______（2）用上述配得的稀鹽酸與足量的鋅充分反應，可制得氫氣多少克？______．
        

			
        

			
        
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