Question

某興趣小組的同學為分析一種石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取20g樣品放入燒杯，把60g稀鹽酸分三次加入燒杯，使其充分反應（樣品中所含雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應），實驗流程及數(shù)據(jù)如下（所有實驗數(shù)據(jù)都不包括燒杯的質量，且不考慮H₂O和HCl的揮發(fā)；操作X包括攪拌、過濾、洗滌、干燥、稱量）：

請回答：
（1）a=

 

；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

 

；
（3）計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）據(jù)各步反應消耗碳酸鈣的質量分析a的數(shù)值；
（2）依據(jù)最終剩余的固體質量計算碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）依據(jù)數(shù)據(jù)分析可知20g鹽酸能與5g碳酸鈣恰好反應以及化學方程式的計算分析解答．

解答：解：（1）從第一次加入20g鹽酸后固體變?yōu)?5g，可知每20g鹽酸能消耗5g碳酸鈣，所以a值應該為15g-5g=10g，第三次加入20g鹽酸后剩余固體是7.5g，不是10g-5g=5g，所以剩余的固體即為雜質；
故答案為：10g；
（2）雜質的質量為7.5g，故碳酸鈣的質量分數(shù)為：

20g-7.5g

20g

×100%=62.5%；
故答案為：62.5%；
（3）設與10克碳酸鈣反應的HCl的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
5g     x

100

73

=

5g

x

x=3.65g
所以稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：

3.65g

20g

×100%=18.25%．
答：用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)我18.25%．

點評：分析實驗所記錄的數(shù)據(jù)時，注意數(shù)據(jù)變化量間的規(guī)律，利用變化規(guī)律判斷完全反應時所涉及物質的質量．