Question

（6分）質(zhì)量守恒定律應用的研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。

（1）對質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學反應中，反應前后原子的     、     、    都不改變。

（2）在一定條件下，將100 mL的CO₂緩緩通過足量的淡黃色固體Na₂O₂，充分反應后，生

成50mL純凈的氣體X，X能使帶火星的木條復燃，淡黃色固體部分變?yōu)榘咨�固體Y。

友情提示：在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比。

請回答：X氣體是       ；該反應的化學方程式可表示為：a Na₂O₂  + b CO₂ = c X + d Y （其中a、b、c、d為化學計量數(shù)），則b:c =        ；已知a:b=1:1，則Y是       。

（3）汽車安裝安全氣囊可以有效保護乘車人員，在車輛發(fā)生劇烈碰撞的瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末迅速分反應放出大量的氮氣，形成氣囊。該粉末由Fe₂O₃固體和化合物甲組成，加熱13.0 g化合物甲，完全分解生成8.4 g氮氣和單質(zhì)乙。單質(zhì)乙可在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應生成Na₂O。則化合物甲的化學式是       。

 

Answer 1

【答案】

（1）種類、個數(shù)、質(zhì)量    （2）氧氣    2:1   碳酸鈉  （3）NaN₃

【解析】（1）化學變化的實質(zhì)：分子原子分子，變化中原子本身沒發(fā)生任何改變，所以，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化．

（2）根據(jù)題干信息，X能使帶火星的木條復燃，則X是氧氣；在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比．由100mL的CO₂得到50mL純凈的氣體X，則b：c=2：1；已知a：b=1：1，則化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═O₂+dY；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，dY中含有4個鈉原子，2個碳原子，6個氧原子，故可知，Y為Na₂CO₃，d等于2；

（3）可以在高溫隔絕空氣的條件下與Fe₂O₃反應的就只有金屬鈉了，因此單質(zhì)乙是鈉，化合物甲是由Na和N元素組成，13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L，即0.3mol，經(jīng)計算知Na和N的原子個數(shù)比是1：3，所以化合物甲的化學式為NaN₃。