Question

8．在做金屬化學(xué)性質(zhì)探究實驗時：
①已知金屬A和B能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+AC1₂=ZnCl₂+A      B+ZnCl₂=BC1₂+Zn判斷Zn、A、B三種 金屬的活動性由強到弱依次是B＞鋅＞A．
②某同學(xué)不小心把實驗后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬的活潑性順序進(jìn)行分析，在金屬活潑性順序表中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成了氫氣，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：①由Zn+AC1₂=ZnCl₂+A 可知，鋅的金屬活動性大于A；由B+ZnCl₂=BC1₂+Zn可知，B的金屬活動性大于鋅，所以Zn、A、B三種 金屬的活動性由強到弱依次是：B＞鋅＞A；
②由于鐵位于氫的前邊，能與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成了氫氣，所以某同學(xué)不小心把實驗后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答為：（1）B＞鋅＞A；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評 熟記金屬活動性順序了解其應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識．