Question

12．金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請回答下列問題：
（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．如圖用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是A（填序號）．
（2）鐵制品容易銹蝕，是因為鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）把少量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量的硝酸銀溶液中，若溶液變?yōu)闇\綠色，則此時，溶液中一定含有Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃，可能含有AgNO₃．
（4）利用下列各組中的物質(zhì)，能驗證鋁、鐵、銅三種金屬活動必順序的是①②（填序號）．
    ①鋁絲、硫酸亞鐵溶液、銅絲    ②硫酸鋁溶液、鐵絲、硫酸銅溶液
    ③鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液      ④硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液、銅絲．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的性質(zhì)和用途分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件、氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)分析回答；
（3）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（4）根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析判斷．

解答 解：（1）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．鐵鍋是利用金屬鐵的導(dǎo)熱性；
（2）鐵制品容易銹蝕，是因為鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（3）把少量鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量的硝酸銀溶液中，由于金屬的活潑性是鋁＞鐵＞銀．鋁首先與硝酸銀反應(yīng)，生成了硝酸鋁和銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀．若溶液變?yōu)闇\綠色，說明了鋁全部參加了反應(yīng)，鐵也與硝酸銀發(fā)生了．則此時，溶液中一定含有Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃，可能含有AgNO₃．
（4）①鋁能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成鐵，說明鋁＞鐵，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鐵鐵＞銅，可以證明其活動性順序為鋁＞鐵＞銅，故A正確；
②鐵絲不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)，說明鋁＞鐵，鐵絲能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵＞銅，可以證明其活動性順序為鋁＞鐵＞銅，故B正確；
③鋁絲、鐵絲都能硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鋁、鐵的活潑性大于銅，但不能比較鋁、鐵的活潑性，故C錯誤；
④銅不能與硫酸鋁溶液、硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明鋁、鐵的活潑性大于銅，但不能比較鋁、鐵的活潑性．故D錯誤．
故答為：（1）A；（2）水蒸氣，4Al+3O₂═2Al₂O₃；（3）Fe（NO₃）₂、Al（NO₃）₃；（4）①②．

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．