Question

（2013?西城區(qū)一模）研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究．
【實驗準(zhǔn)備】
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進(jìn)行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現(xiàn)象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀	現(xiàn)象Ⅱ	產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ為

溶液變紅

；現(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【實驗及分析】
甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃．
乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思與評價】
（1）老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理．
①丙同學(xué)的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是

檢驗Na₂CO₃

．
②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O

．
（2）老師認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過以下實驗幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液	①有白色沉淀生成 ②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無氣泡	濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH

（3）結(jié)合此次探究活動，你認(rèn)為下列說法正確的是

abd

（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)
c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量．

Answer 1

分析：【實驗準(zhǔn)備】根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析
【反思與評價】根據(jù)丙和乙同學(xué)的實驗過程、現(xiàn)象進(jìn)行分析
（2）碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入過量鹽酸也會產(chǎn)生氣泡
（3）鹽溶液可能呈堿性，反應(yīng)物的量不同決定生成物不同，堿和鹽反應(yīng)不一定生成新堿和新鹽，判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量．

解答：解：【實驗準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【反思與評價】①丙同學(xué)：根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)，能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的只有碳酸鈉，因此分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，是檢驗是否存在碳酸鈉；碳酸氫鈉的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
②根據(jù)乙同學(xué)的實驗及結(jié)論：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）₂
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
（2）甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃若濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)也會出現(xiàn)此種現(xiàn)象，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后再和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此要確定是否含氫氧化鈉，需先把碳酸鈉除去然后再檢驗氫氧化鈉，除去碳酸鈉添加試劑時不能影響氫氧化鈉的存在，因此可
取少量濾液于試管中，加入過量CaCl₂溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加CuSO₄溶液，只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無氣泡，則說明濾液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH
（3）a．鹽溶液可能顯堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，正確；
b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，正確，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，少量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確
c．堿和鹽反應(yīng)不一定生成另外一種堿和另外一種鹽，如NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，正確；
故選abd
故答案為：
【實驗準(zhǔn)備】溶液變紅    CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
【反思與評價】（1）①檢驗Na₂CO₃②NaHCO₃+Ca（OH）₂=NaOH+CaCO₃↓+H₂O
（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液	①有白色沉淀生成 ②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無氣泡	溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH

（3）abd

點(diǎn)評：此題考查學(xué)生結(jié)合圖表分析問題解決問題的綜合能力，仔細(xì)觀察圖表，結(jié)合這些信息加以分析，運(yùn)用新信息解決新問題