(2013?西城區(qū)一模)研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水,均產(chǎn)生白色沉淀.他們分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究.
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提供參考.
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入酚酞溶液 溶液變紅 現(xiàn)象Ⅰ 溶液變紅
加入CuSO4溶液 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀 現(xiàn)象Ⅱ 產(chǎn)生氣泡和藍(lán)色沉淀
加入CaCl2溶液 無明顯變化 無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀
加熱溶液至沸騰,將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為
溶液變紅
溶液變紅
;現(xiàn)象Ⅱ?yàn)楫a(chǎn)生藍(lán)色沉淀,對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

【查閱資料】
(1)氯化鈣溶液顯中性.
(2)濾液中所含的溶質(zhì)有以下幾種可能:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca(OH)2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【實(shí)驗(yàn)及分析】
甲同學(xué):取少量濾液于試管中,滴加過量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無色氣泡,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3
乙同學(xué):取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2,產(chǎn)生白色沉淀,則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2
丙同學(xué):分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;將另一支試管中的濾液加熱至沸騰,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3
【反思與評價(jià)】
(1)老師認(rèn)為乙、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論合理.
①丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,加入CaCl2溶液的目的是
檢驗(yàn)Na2CO3
檢驗(yàn)Na2CO3

②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論,NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O

(2)老師認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論存在不足.丁同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)幫助甲同學(xué)確認(rèn)了濾液中溶質(zhì)的成分.
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液
②過濾,向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液
①取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液
②過濾,向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成

②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,無氣泡
①有白色沉淀生成

②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,無氣泡
濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
(3)結(jié)合此次探究活動(dòng),你認(rèn)為下列說法正確的是
abd
abd
(填字母序號).
a.鹽溶液可能顯堿性
b.化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)
c.堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物,還要考慮反應(yīng)物是否過量.
分析:【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】根據(jù)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)分析
【反思與評價(jià)】根據(jù)丙和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象進(jìn)行分析
(2)碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入過量鹽酸也會產(chǎn)生氣泡
(3)鹽溶液可能呈堿性,反應(yīng)物的量不同決定生成物不同,堿和鹽反應(yīng)不一定生成新堿和新鹽,判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物,還要考慮反應(yīng)物是否過量.
解答:解:【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性,使酚酞試液變紅,氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【反思與評價(jià)】①丙同學(xué):根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì),能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的只有碳酸鈉,因此分別取少量濾液于兩支試管中,向一支試管中滴加CaCl2溶液,是檢驗(yàn)是否存在碳酸鈉;碳酸氫鈉的濾液加熱至沸騰,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論:取少量濾液于試管中,向其中通入少量CO2,產(chǎn)生白色沉淀,則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca(OH)2
二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
(2)甲同學(xué):取少量濾液于試管中,滴加過量的稀鹽酸,產(chǎn)生大量無色氣泡,則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3若濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)也會出現(xiàn)此種現(xiàn)象,加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),然后再和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,因此要確定是否含氫氧化鈉,需先把碳酸鈉除去然后再檢驗(yàn)氫氧化鈉,除去碳酸鈉添加試劑時(shí)不能影響氫氧化鈉的存在,因此可
取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液,只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,無氣泡,則說明濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
(3)a.鹽溶液可能顯堿性,如碳酸鈉溶液呈堿性,正確;
b.化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān),正確,如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng),少量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,正確
c.堿和鹽反應(yīng)不一定生成另外一種堿和另外一種鹽,如NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
d.判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物,還要考慮反應(yīng)物是否過量,正確;
故選abd
故答案為:
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】溶液變紅    CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【反思與評價(jià)】(1)①檢驗(yàn)Na2CO3②NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
(2)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量濾液于試管中,加入過量CaCl2溶液
②過濾,向?yàn)V液中滴加CuSO4溶液
①有白色沉淀生成

②只產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,無氣泡
溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
(3)abd
點(diǎn)評:此題考查學(xué)生結(jié)合圖表分析問題解決問題的綜合能力,仔細(xì)觀察圖表,結(jié)合這些信息加以分析,運(yùn)用新信息解決新問題
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途.
(1)去除粗鹽中難溶性的雜質(zhì),主要實(shí)驗(yàn)步驟有:溶解、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
.在過濾操作中,玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)曬鹽場經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水.鹵水的主要成分及其溶解度的變化如圖.
將t1℃時(shí)3種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí),3種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是
KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液
KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液

(3)將純凈的氯化鈉配制成溶液.20℃時(shí),向4個(gè)盛有200g水的燒杯中,分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解.4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號
加入氯化鈉的質(zhì)量/g 9 36 81 90
溶液質(zhì)量/g 209 236 272 272
若將①中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需加水的質(zhì)量是
791
791
g.
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
abc
abc
(填序號).
a.①②所得溶液是不飽和溶液
b.③④所得溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
c.20℃時(shí),200g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72g
d.20℃時(shí),將④繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水,過濾,得到質(zhì)量為36g的固體.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)甲、乙、丙、丁4種無色溶液,分別是酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液6種溶液中的一種.已知:甲、乙混合無明顯現(xiàn)象,溶液X、Y中只含同一種金屬元素,碳酸鈉溶液呈堿性.根據(jù)下圖回答問題.

(1)產(chǎn)生無色氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,丁一定是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液.
(2)①若溶液X為紅色,則甲、乙分別是
稀鹽酸和酚酞(兩者可以互換)
稀鹽酸和酚酞(兩者可以互換)
溶液.
     ②若溶液X為無色,向溶液Y中加入一定量的甲,能得到乙.則乙是
氯化鈉
氯化鈉
溶液,溶液X中的溶質(zhì)是
氯化鈉和碳酸鈉
氯化鈉和碳酸鈉
,向溶液Y中加入一定量的甲,一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置回答問題.
(1)儀器甲的名稱是
試管
試管

(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,應(yīng)選擇的裝置是
A
A
(填序號),制取該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

(3)若實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取氧氣,檢驗(yàn)氧氣已收集滿的方法是
將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿
將帶火星的木條放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,證明已滿
.若實(shí)驗(yàn)室用裝置C制取氧氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)興趣小組根據(jù)老師提供的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).(試劑均足量,假設(shè)各步反應(yīng)均完全,裝置可重復(fù)使用,部分夾持裝置已省略,組合裝置氣密性良好.)

(1)甲組同學(xué)利用A中產(chǎn)生的氧氣驗(yàn)證B中的黑色粉末是炭粉.
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②為完成此實(shí)驗(yàn),除用裝置A、B外,還需要補(bǔ)充的裝置有
CD
CD
(填裝置序號).
③說明黑色粉末是炭粉的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)A中燒瓶內(nèi)的氣體可能含有CO、CO2、CH4中的一種或幾種,為確定燒瓶內(nèi)氣體的成分,乙組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
【資料】甲烷和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+4CuO
  △  
.
 
4Cu+CO2+2H2O
I. 將3.0g的濃氫氧化鈉溶液滴入燒瓶中,充分反應(yīng);
II.按A→C→B→C→D的順序連接裝置,打開K1,從K1處通入氮?dú)猓蜷_K2,排盡B中空氣,加熱B中足量的氧化銅固體,充分反應(yīng);
III.反應(yīng)結(jié)束后,測得燒瓶中溶液的質(zhì)量為3.1g,B中固體的質(zhì)量減少了0.32g,
第二個(gè)C裝置的質(zhì)量增加了0.18g.
①打開K2前通入氮?dú)獾哪康氖?!--BA-->
防止倒吸
防止倒吸

②兩個(gè)裝置C中試劑相同,裝置C中的試劑名稱是
濃硫酸
濃硫酸

③燒瓶中氣體的成分是
CO2和CH4
CO2和CH4

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?西城區(qū)一模)過氧化鈉是常用的供氧劑,可將CO2轉(zhuǎn)化為O2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.若有88gCO2參加反應(yīng),計(jì)算生成O2的質(zhì)量.

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