在實(shí)驗(yàn)室里用足量的氫氣還原8.0克氧化銅，可以得到多少克銅？

解：設(shè)可以得到銅的質(zhì)量為x．
H2+CuOCu+H2O
80　 64
8.0g 　 x

x=6.4g
答：在加熱條件下，用足量的氫氣還原8.0克氧化銅，充分反應(yīng)后生成6.4g銅．
分析：氧化銅和氫氣反應(yīng)生成了銅和水，解答時(shí)應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式所表示的質(zhì)量關(guān)系，利用氧化銅的質(zhì)量可以求出生成銅的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，要保證在正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的前提下，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

興化地處里下河地區(qū)，河港縱橫，水系發(fā)達(dá)．但河水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，水的硬度較大．（查閱資料：碳酸氫鈣易溶于水．當(dāng)溶有碳酸氫鈣的水遇熱時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)發(fā)生分解，生成碳酸鈣沉積下來(lái)，這就形成了水垢Ca（HCO3）2△CaCO3↓+H2O+CO2↑）．已知碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、碳酸氫鎂等物質(zhì)均能在加熱條件下發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)．而碳酸鈉、碳酸鉀則在通常情況下比較穩(wěn)定，加熱不分解．
請(qǐng)你根據(jù)上述信息完成下列各題：
（1）根據(jù)上述信息可知，水垢的主要成分是
 
．你能用什么方法來(lái)除去水垢？（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）若碳酸鎂粉末中混有少量的碳酸氫鎂，請(qǐng)寫(xiě)出除去雜質(zhì)碳酸氫鎂的方法（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室有兩包質(zhì)量均為10.6g的固體，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉．現(xiàn)分別經(jīng)如下處理：①充分加熱 ②滴加足量的稀鹽酸 ③將兩步反應(yīng)生成的氣體全部收集后通入足量的澄清石灰水．則生成沉淀的質(zhì)量
 
（填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”）．
（4）在加熱條件下密閉容器內(nèi)發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 40.0 4.6 37.8 0.0
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 4.2 8.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①上表中的”待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是
 
．
②此密閉容器內(nèi)反應(yīng)類(lèi)型屬于
 
（填基本反應(yīng)類(lèi)型）．
③若X是水，Q是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且X、Y、Z、Q四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：2：1，則物質(zhì)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)若不慎使用了濃鹽酸，生成的氣體中除混有水蒸氣外還可能混有
 
氣體，這是因?yàn)闈恹}酸具有
 
性．
現(xiàn)要除去雜質(zhì)氣體，可采用如圖所示的裝置把不純的氣體進(jìn)行洗氣．
①不純氣體應(yīng)從
 
（填“a”或“b”）端通入．
②若只需要把生成的氣體干燥，可在瓶中盛放
 
．精英家教網(wǎng)
③可在瓶中盛放飽和的碳酸氫鈉溶液除去另一種雜質(zhì)氣體．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)你結(jié)合下列裝置圖回答問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a
 
，b
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置制氧氣的化學(xué)方程式是
 
，用
 
法收集氧氣．反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過(guò)濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過(guò)氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組用乙裝置制取并檢驗(yàn)二氧化碳．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到試管里產(chǎn)生
 
色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)探究．
提出問(wèn)題：沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
查閱資料：碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]溶于水．
猜想與假設(shè)：①溶液呈酸性；②反應(yīng)生成了碳酸氫鈣．
實(shí)驗(yàn)與結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用
 
蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．		 測(cè)得被測(cè)液的pH=8 猜想①
 
．
（填“成立”或“不成立”）
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入
 
．		 有氣體產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
猜想②成立．
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究得知，生成的沉淀會(huì)與二氧化碳、水反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣．
交流與反思  從探究中你得到的啟示或感受是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅及其化合物是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中常用的物質(zhì)，下面是對(duì)銅及其化合物的探究．
問(wèn)題一：硫酸銅溶液的配制
小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制硫酸銅溶液時(shí)意外地發(fā)現(xiàn)有時(shí)會(huì)出現(xiàn)少量白色渾濁，對(duì)此，他和化學(xué)興趣小組同學(xué)作出如下探究．
配置用水 有渾濁 有渾濁
自來(lái)水 無(wú)渾濁 有渾濁
市售純凈水 無(wú)渾濁 有渾濁
醫(yī)用純凈水 無(wú)渾濁 無(wú)渾濁
試驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 5 6 7
飽和溶液 2 4 6 8 16 32 128
現(xiàn)   象 白色渾濁→澄清
圖 1
（1）形成渾濁條件分析：小明分別作出如圖1配制方式，并記錄現(xiàn)象如下：
另外，他將配好的飽和且澄清的硫酸銅溶液滴入純凈水中有如上現(xiàn)象，在配制過(guò)程中形成白色渾濁的因素可能有
 
、
 
、
 
等，因此，在實(shí)驗(yàn)室配制硫酸銅溶液時(shí)要用的配制用水是
 
 （選填“自來(lái)水、市售純凈水、醫(yī)用蒸餾水”）、在
 
（選填“較低溫度、較高溫度”）下配制稍濃些的硫酸銅溶液．
（2）白色渾濁成分分析．
[查閱資料]同學(xué)們上網(wǎng)查閱資料獲知：此白色沉淀是一種名為堿式硫酸銅的物質(zhì)，它可溶于酸，其有多種可能的組成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4等．為確定此次得到的白色沉淀究竟是哪種組成，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]稱(chēng)取5.16g白色沉淀，分成兩等份：一份溶于足量的 中，向溶液中滴加足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得2.33g白色固體；將另一份固體在空氣中充分灼燒得到黑色固體1.60g．
[得出結(jié)論]通過(guò)計(jì)算確定該白色沉淀中Cu2+、OH-、SO42-的質(zhì)量比為
 
，其化學(xué)式為
 
． （寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，共4分）
問(wèn)題二：氫氧化銅與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)物的分析
利用新制氫氧化銅可以驗(yàn)證葡萄糖的存在．下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面對(duì)此實(shí)驗(yàn)開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
Ⅰ．研究性學(xué)習(xí)小組甲對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O，提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：
提出猜想：紅色沉淀可能是
 
、
 
或二者混合物．
查閱資料：①氧化亞銅能與酸反應(yīng)，得到+2價(jià)的銅離子和單質(zhì)銅；②在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅；③銅能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮．
設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案3：稱(chēng)取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱(chēng)重，反復(fù)多次直到固體恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系；
你認(rèn)為合理的方案是
 
．
Ⅱ．研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖2所示．

①通入氫氣體積　�、诜磻�(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量
③完全反應(yīng)后，紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量　�、軐�(shí)驗(yàn)前，干燥管（含其中固體）質(zhì)量
⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量　　⑥鋅粒質(zhì)量　�、呦×蛩嶂泻苜|(zhì)的量　�、鄬�(shí)驗(yàn)后，干燥管（含其中固體）質(zhì)量　�。ㄒ阎�?dú)錃庠诩訜釛l件下能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，且假設(shè)反應(yīng)能完全進(jìn)行）
A．②④⑤⑧B．②③⑤C．①⑥⑦D．①②⑤
你認(rèn)為需要測(cè)定上述
 
 （選擇正確的字母填空）即可確定上述紅色沉淀成分．
Ⅲ．研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑--膽礬（CuSO4?5H2O）．他們?cè)O(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：將紅色固體反復(fù)灼燒后，用足量稀硫酸溶解，再將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶，減壓過(guò)濾，用少量95%的酒精淋洗晶體，晾干或用濾紙吸干．晶體用酒精淋洗而不用水洗的好處是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）觀察下列裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a
酒精燈
酒精燈
，b
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用甲裝置制氧氣的化學(xué)方程式為
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過(guò)濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過(guò)氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是
催化作用
催化作用
．
（3）某化學(xué)興趣小組用乙裝置制取并檢驗(yàn)二氧化碳．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可觀察到試管里產(chǎn)生白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
（4）產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液．通過(guò)  探究得知，生成的沉淀能夠與二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2
．
（5）由二氧化碳通入澄清的石灰水所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，你得到的啟示是
反應(yīng)物的量不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同
反應(yīng)物的量不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?門(mén)頭溝區(qū)一模）小氫、小氦、小鋰、小鈹、小硼5位同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)．
桌上有7種白色固體粉末，分別是CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2、NaOH、CaO、NaCl．
他們提前查資料得知：
NaHCO3溶液與堿反應(yīng)生成鹽：2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+H2O；Na2CO3、NaHCO3顯堿性．
（1）小氫取上述物質(zhì)中的一種于試管中，加水振蕩得無(wú)色溶液，滴加酚酞無(wú)現(xiàn)象．小氫取的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
．
（2）上述物質(zhì)中，有一種常用作食品干燥劑，小氦在餅干的包裝袋里看見(jiàn)過(guò)．其干燥原理是（用化學(xué)方程式表示）
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
（3）小鋰取上述物質(zhì)中的兩種于試管中，加足量的水振蕩，渾濁．過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞試液顯紅色．兩種物質(zhì)的組合可能有
9
9
種．
（4）小鈹和小硼取Na2CO3固體于三支試管a、b、c中，又取Ca（OH）2固體分別加入上述三支試管，加足量的水振蕩，均變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．接著將上述產(chǎn)物分別過(guò)濾，試管a的濾液分裝在a1、a2兩支試管中，試管b的濾液分裝在b1、b2兩支試管中，試管c的濾液分裝在c1、c2兩支試管中．向a1、b1、c1三支試管中分別通入二氧化碳?xì)怏w，只有c1渾濁；向a2、b2、c2三支試管中分別加入過(guò)量的稀鹽酸，只有b2有氣體產(chǎn)生．請(qǐng)解釋出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
試管a中所加試劑恰好反應(yīng)，試管b中所加Na2CO3過(guò)量，試管c中所加Ca（OH）2過(guò)量
試管a中所加試劑恰好反應(yīng)，試管b中所加Na2CO3過(guò)量，試管c中所加Ca（OH）2過(guò)量
．

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