Question

以下是中學常見的實驗裝置圖（圖1）

（1）實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，要制備并收集干燥的氫氣，請將所選裝置接口按從左到右順序連接為　　．

（2）實驗室制取氧氣有多種方法．

a，用KMnO₄制氧氣應選用　　作為發(fā)生裝置（填裝置序號）．檢驗該裝置氣密性的方法是　　．

b．如用H₂O₂溶液制氧氣，除H₂O₂溶液外還需要加入的試劑是　　（填名稱）．如圖2是實驗室制備氣體的一種裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，塊狀固體和液體接觸，反應發(fā)生；關(guān)閉彈簧夾后，產(chǎn)生的氣體將液面壓回，使固體和液體分開，反應停止．用H₂O₂溶液制氧氣時，　　（填“可以”或“不可以”）采用此裝置．

C．實驗室還用KClO₃來制備氧氣，該反應的化學方程式為　　．將KClO₃與MnO₂的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，將得到的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，則KCl0₃的分解率為　．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃質(zhì)量與原加入KClO₃質(zhì)量之比．）

Answer 1

分析：

連接順序的正確與否關(guān)系到收集的氣體是否干燥、純凈； 用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，裝置氣密性良好是收集氣體的關(guān)鍵，二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑，二氧化錳是一種粉末狀固體； 氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、加熱的條件下分解能生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以計算氯酸鉀的分解率．

解答：

解：（1）鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時不需要加熱，可以選擇②裝置，干燥氫氣時，應該用濃硫酸，氫氣應該從d進入，從c出，因為氫氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，收集裝置應該選擇⑦，所以所選裝置接口按從左到右順序連接為：bdci． 故填：bdci． （2）a、用KMnO4制氧氣應選用①作為發(fā)生裝置，檢驗該裝置氣密性的方法是：在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣． 故填：①；在a處連接一段導管，把導管伸入盛有水的燒杯中，雙手緊捂試管，如果導管口有氣泡出現(xiàn)，說明裝置不漏氣． b、過氧化氫分解可以選擇二氧化錳做催化劑，二氧化錳是粉末狀的，用H2O2溶液制氧氣時，不可以采用此裝置． 故填：二氧化錳；不可以． C、在二氧化錳做催化劑、加熱條件下，氯酸鉀分解能生成氯化鉀和氧氣， 反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑． 故填：2KClO32KCl+3O2↑． 設(shè)反應的氯酸鉀的質(zhì)量為X， KClO3與MnO2的混合物ag加熱一段時間，得到bg固體，生成氧氣的質(zhì)量是：（a﹣b）g， 2KClO32KCl+3O2↑， 245               96 X               （a﹣b）g = X=， 過濾、洗滌、干燥后，又得到cg固體，cg固體是二氧化錳， 反應前氯酸鉀的質(zhì)量是：（a﹣c）g， KCl03的分解率為：×100%， 故填：×100%．