Question

A、B、C、D四種粒子的結構示意圖如圖：
（1）請選用A、B、C、D等序號填空：
①屬于同一種元素的不同粒子是________；
②屬于陰離子的粒子是________；
③達到相對穩(wěn)定結構的粒子是________．
（2）上述四種粒子中，能形成化合物的化學式是________．

Answer 1

解：（1）①表示同一種元素的粒子，是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類粒子，A、C的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，屬于同一種元素的不同粒子．
②B粒子的質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
③最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結構，A、B、D粒子的最外層電子數(shù)均為8，屬于相對穩(wěn)定結構．
（2）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；由此可知：A為鎂離子，B為氯離子，形成的化合物的化學式為：MgCl₂．
故答案為：（1）①AC；②B；③ABD；（2）MgCl₂．
分析：（1）①根據(jù)元素的概念進行分析判斷．
②根據(jù)當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
③根據(jù)最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結構進行分析解答．
（2）根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；陰陽離子相互作用形成離子化合物，據(jù)此進行分析解答．
點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，了解粒子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．