Question

某NaOH固體樣品已部分變質(zhì)．常溫下，取61.2g該樣品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液進行測定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，則原NaOH固體樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

1. A.
   65.4%
2. B.
   34.6%
3. C.
   82.3%
4. D.
   64.5%

Answer 1

A
分析：氫氧化鈉部分變質(zhì)是有部分氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉，利用碳酸鈉化學式中碳和鈉的質(zhì)量比，根據(jù)碳元素質(zhì)量可求出鈉元素的質(zhì)量，然后用鈉元素的總質(zhì)量減去碳酸鈉中鈉元素的質(zhì)量，就得到氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量，然后求出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后進一步求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：設(shè)Na₂CO₃中鈉元素的質(zhì)量為x
根據(jù)Na₂CO₃中碳元素和鈉元素的質(zhì)量比可得：=
解得x=4.6g
所以氫氧化鈉中鈉元素的質(zhì)量為16.1g-4.6g=11.5g
根據(jù)NaOH的化學式可得NaOH中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=57.5%
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為：=20g
這是500g溶液中所含氫氧化鈉的質(zhì)量，那么在1000g溶液中含有的氫氧化鈉應該為40g
那么原固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=65.4%
故選A
點評：此題考查的是混合物中所含某種物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，其中利用了通過化學式求元素的質(zhì)量比，及通過化學式求某元素的質(zhì)量分數(shù)這兩個基礎(chǔ)知識點，很好的練習了學生們對基礎(chǔ)知識的掌握．