Question

近年來(lái)有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：
（1）圖中從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”的過(guò)程屬于

化學(xué)變化

（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）圖中反應(yīng)②屬于

化合

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl

．
（3）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和

水（H₂O）

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的元素組成可以判斷反應(yīng)的類型．

解答：解：（1）由海水制取氯化鈉的過(guò)程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，是化學(xué)變化；
（2）圖中②是二氧化硫與氫氧化鈉溶液結(jié)合成亞硫酸氫鈉的反應(yīng)，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；
反應(yīng)③是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，化學(xué)方程式為H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl
（3）海水中含有氯化鈉，電解海水時(shí)生成了氫氧化鈉、氫氣和氯氣，根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變可知反應(yīng)物中也有鈉、氯、氫、氧四種元素，因此反應(yīng)物為氯化鈉和水，化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）反應(yīng)④中亞硫酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O
故答案為：（1）化學(xué)變化      （2）化合反應(yīng)       H₂+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2HCl
（3）水（H₂O）      2NaCl+2H₂O 

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（4）NaHSO₃+HCl═NaCl+SO₂↑+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其物質(zhì)變化的分類等方面的內(nèi)容