Question

（12分）小紅同學向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應(yīng)冷卻到常溫后，觀察到白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B，上述過程中發(fā)生的化合反應(yīng)方程式為： ①

【問題】：濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？

【猜想】：

猜想	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
濾液A中的溶質(zhì)	NaOH	NaOH、Na2CO3	NaOH、Ca(OH)2	NaOH、Ca(OH)2
白色固體B的成分	CaCO3	CaCO3	CaCO3	CaCO3、Ca(OH)2

【討論】：猜想Ⅳ成立的理由： ②

【實驗】：小飛針對猜想Ⅱ中的濾液，開展如下驗證實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液A于試管中，滴入幾滴稀HCl	無氣泡產(chǎn)生	猜想不成立

【反思】：請你判斷小飛的實驗結(jié)論是否正確并解釋原因 ③

若要證明猜想Ⅱ中的濾液成分正確，你的操作為： ④ 。

猜想Ⅳ成立時：判斷濾液A中含可溶物質(zhì)一種物理方法是： ⑤ 。

上述實驗后的廢液應(yīng)怎樣處理后才能倒入下水道？ ⑥ 。

Answer 1

①CaO+H2O= Ca(OH)2

【討論】②氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應(yīng)后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣

【反思】③不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在氫氧化鈉沒有反應(yīng)完以前是不會有氣體放出的．④ 加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅．⑤ 蒸發(fā)結(jié)晶．⑥實驗后的廢液與酸反應(yīng)至溶液呈中性后才能倒入下水道

【解析】

試題分析：①生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；【討論】：猜想Ⅳ成立的理由：②氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若氫氧化鈣量多，則反應(yīng)后有氫氧化鈣剩余，氫氧化鈣微溶于水，濾液和白色沉淀中都可能含有氫氧化鈣；【反思】③不正確；稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，所以在氫氧化鈉沒有反應(yīng)完以前是不會有氣體放出的；④加入足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液，看是否變紅⑤氯化鈉溶解度受溫度影響變化較小，所以采用蒸發(fā)結(jié)晶法；⑥實驗后的廢液與酸反應(yīng)至溶液呈中性后才能倒入下水道。

考點：酸堿鹽化學性質(zhì)，結(jié)晶方法。