Question

為了驗(yàn)證三種金屬鎂、鋅、銅的活動性順序，已知三種金屬的活動性順序?yàn)?!--BA-->

鎂＞鋅＞銅

，驗(yàn)證三種金屬的活動性順序，設(shè)計以下方案：
（1）所選試劑為：MgCl₂、

Zn

、CuSO₄，寫出實(shí)驗(yàn)過程中的方程式

Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

；
（2）所選試劑為

Mg

、ZnSO₄溶液、

Cu

，寫出實(shí)驗(yàn)過程中的方程式

Mg+ZnSO₄=Zn+MgSO₄

；
（3）所選試劑有：Mg、Zn、Cu和

稀鹽酸

，其中Mg和Zn的活動性通過

與酸反應(yīng)的劇烈程度

來實(shí)現(xiàn)；
（4）請用整理和歸納的方法，總結(jié)驗(yàn)證三種金屬的活動性順序時，若選用最少的試劑的方法第一種：

中間金屬兩頭鹽

，第二種

兩頭金屬中間鹽

．

Answer 1

分析：金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到另一種金屬必須具備：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外．

解答：解：（1）根據(jù)三種金屬的活動性順序，兩頭金屬取了鹽溶液，則只需取中間金屬分別放入兩頭金屬的鹽溶液即可，故填鋅，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，而與氯化鎂溶液不反應(yīng)．
（2）中間金屬取了鹽溶液，將兩頭金屬分別放入硫酸鋅溶液中，鎂能與硫酸鋅反應(yīng)，而銅與硫酸鋅不反應(yīng)，可以驗(yàn)證三種金屬的活動性順序．
（3）這三種金屬中鎂、鋅排在氫前面，銅排在氫后面，可用金屬與酸反應(yīng)驗(yàn)證，鎂、鋅與酸反應(yīng)的劇烈程度不同驗(yàn)讓鎂與鋅的活動性順序．
（4）三種金屬驗(yàn)證金屬活動性順序可用金屬與鹽反應(yīng)的方法，具體方法有兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽；這三種金屬中有兩種氫前一種氫后，也可用金屬與酸反應(yīng)的方法．
故答案為：鎂＞鋅＞銅
（1）Zn、Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
（2）Mg、Cu，Mg+ZnSO₄=Zn+MgSO₄；
（3）稀鹽酸，與酸反應(yīng)的劇烈程度；
（4）中間金屬兩頭鹽，兩頭金屬中間鹽．

點(diǎn)評：本類題屬于明知故問型的題目，即在解答時根據(jù)已知的知識先判斷金屬活動性順序然后再進(jìn)行解答，所以要熟知金屬活動性順序的應(yīng)用，以得到正確的解答．