Question

取20．0g銅和氧化銅的混合物樣品，對(duì)其進(jìn)行成分分析，向盛有該樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)．所用稀硫  酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）20.0g樣品中銅的質(zhì)量為________g；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）銅和氧化銅的混合物中，氧化銅與硫酸反應(yīng)，而銅與硫酸不反應(yīng)，由圖象可知，銅的質(zhì)量為4.0g，故答案為：4．0
（2）銅的質(zhì)量為4.0g，氧化銅的質(zhì)量為20.0g-4.0g=16.0g，
設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為x
 CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O 
  80     98
16.0g    x 
  x=19.6g 
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×l00%=19.6%   
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
故答案為：19.6%
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，銅和氧化銅的混合物中，氧化銅與硫酸反應(yīng)，而銅與硫酸不反應(yīng)．由圖象可知，銅的質(zhì)量為4.0g，氧化銅的質(zhì)量為16.0g，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求硫酸的質(zhì)量，然后求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，屬于圖象型計(jì)算題．考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．