Question

（2009?常熟市模擬）（本題有a、b兩小題，考生任選一題解答，不得兩題都解．若兩題都解，則以a小題計分）
a．實驗室里同學們要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液．藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸．同學們交流討論后，選擇了一種固體藥品并稱取15g加入燒杯中，再向其中加入105.4g稀鹽酸，充分反應(yīng)后過得到5g固體和111 g氯化鈣溶液（實驗中物質(zhì)損耗忽略不計），并將上述配好的氯化鈣溶液倒入貼有相應(yīng)標簽的試劑瓶中．請回答下列問題：
（1）同學們選擇的固體藥品是______；
（2）請寫出題中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______；
（3）請根據(jù)已知條件求解生成氯化鈣質(zhì)量______g．
b．現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn-119，Ni-59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入酸的質(zhì)量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態(tài)質(zhì)量/g	4.5	4	3.5	3.2

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為______．②合金中另一金屬是______．

Answer 1

【答案】分析：a、（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象的特殊性對于實驗數(shù)據(jù)的采集的作用考慮；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此寫出化學方程式即可；
（3）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可求出生成氯化鈣質(zhì)量；
b、①因為合金中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，由圖表可知，完全反應(yīng)后，剩余固體就是銅，其質(zhì)量為3.2g；然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式即可計算出合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，以及第一次反應(yīng)的金屬和稀硫酸的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該金屬的相對原子質(zhì)量，據(jù)此判斷合金中另一金屬是什么．
解答：解：（1）因為碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，可以更好的收集數(shù)據(jù)；
（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111------------------44
x-----------15g+105.4g-111g-5g
∴，
解之得：x=11.1g；
故選A、（1）碳酸鈣；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）11g；
b、①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=64%；
②第一次參與反應(yīng)的金屬質(zhì)量為：5g-4.5g=0.5g，
假設(shè)合金中另一金屬是R，R的相對原子質(zhì)量為y，
R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
y--98
0.5g-5g×15%
∴y：98=0.5g：（5g×15%）
解之得：y≈65，
故可判斷合金中另一金屬是鋅．
故選B．①64%；②鋅．
點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．