Question

8．有一包固體粉末，可能是Na₂SO₄、CuSO₄中的一種或兩種組成的混合物，某化學實驗小組的同學對其組成進行了以下探究活動：首先用托盤天平稱取46.2 g該粉末，溶于水配成119.6 g溶液，所得溶液呈藍色；其次往溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止；最后過濾、洗滌、烘干，稱量所得沉淀的質(zhì)量為19.6g．請通過計算回答下列問題（結果保留小數(shù)點后一位）：
（1）所加NaOH溶液的質(zhì)量是多少克？
（2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，依據(jù)沉淀的質(zhì)量計算加入氫氧化鈉的質(zhì)量和生成硫酸鈉的質(zhì)量，然后計算最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設生成最大沉淀量時所加NaOH的質(zhì)量為x，46.2g粉末中含有CuSO₄的質(zhì)量為y，生成Na₂SO₄的質(zhì)量為z
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160        80         142           98
y            x           z          19.6g
$\frac{160}{y}$=$\frac{80}{x}$=$\frac{142}{z}$=$\frac{98}{19.6g}$
x=16g
y=32g
z=28.4g
所以加入NaOH溶液的質(zhì)量為：$\frac{16g}{8%}$=200g；
最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{46.2g-32g+28.4g}{119.6g+200g-19.6g}$×100%=14.2%．
故答案為：（1）200g；
（2）14.2%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．