Question

【題目】化學(xué)小組探究酸堿中和反應(yīng)時，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸來測定10gNaOH溶液樣品的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用數(shù)字化傳感器測得溶液中pH的變化如圖所示

（1）a點時向溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯色．
（2）c點時溶液中的溶質(zhì)有種．
（3）當pH=7時恰好完全反應(yīng)，求10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）

Answer 1

【答案】
（1）紅
（2）2
（3）解：設(shè)10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
20g×4.9%	x×10g

解得：x=8%

答：10gNaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)8%．

【解析】解：（1）a點的pH值大于7，說明溶液中還有沒有反應(yīng)的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉，所以a點時向溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色；（2）c點的pH值小于7，說明溶液中有生成的硫酸鈉和反應(yīng)剩余的硫酸，c點時溶液中的溶質(zhì)含有2種；

所以答案是：（1）紅；（2）2；

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．