Question

CaCl₂溶液可做路面保濕劑，化學(xué)小組同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室制取CO₂后廢液配置10%CaCl₂溶液，稱取230g廢液加入10gCaCO₃粉末恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉35.26g水得到10%CaCl₂溶液200g，求廢液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：實(shí)驗(yàn)室制取CO₂后廢液中可能含有稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；由題意，稱取230g廢液加入10gCaCO₃粉末恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉35.26g水得到10%CaCl₂溶液200g，據(jù)此可計(jì)算出生成氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出廢液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：最后得到的溶液中氯化鈣的質(zhì)量為：200g×10%=20g；
設(shè)加入10g碳酸鈣粉末，生成氯化鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100         111
10g          x

100

111

=

10g

x

         x=11.1g
廢液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g-11.1g

230g

×100%≈3.9%．
答：廢液中CaCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．