【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO42H2O)生產(chǎn)K2SO4肥料的流程如下.
請回答下列問題:
(1)石膏中S的化合價是 .脫硫過程的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO42H2O+2 .
(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時需不斷攪拌,其目的是 .
(3)實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及 (填字母序號),玻璃棒的作用是 .
(4)(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,析出K2SO4晶體.此反應(yīng)的基本類型是 ,濃氨水的作用是 ,反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是 .
(5)該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 (寫一種),副產(chǎn)品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 色.
【答案】(1)+6 CO2
(2)使原料充分反應(yīng),提高原料利用率
(3)ac 引流
(4)復(fù)分解反應(yīng) 降低硫酸鉀的溶解度,利于硫酸鉀的析出,濃氨水易揮發(fā)
(5)碳酸鈣 藍
【解析】
試題分析:(1)在CaSO42H2O中,由于鈣顯+2價、氧顯﹣2價、氫顯+1價,所以,硫顯+6價.由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知,應(yīng)填入的物質(zhì)是CO2;
(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時需不斷攪拌,其目的是使原料充分反應(yīng),提高原料利用率;
(3)實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及燒杯和漏斗,玻璃棒的作用是引流;
(4)(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,析出K2SO4晶體,生成了氯化銨,是兩種化合物相互交換了成分生成了另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng).由于濃氨水易揮發(fā)出氨氣帶走了大量的熱,降低硫酸鉀的溶解度,利于硫酸鉀的析出,為了防止氨氣揮發(fā),反應(yīng)Ⅱ需在密閉容器中進行;
(5)由反應(yīng)的流程可知,該工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)是碳酸鈣,由于NH4Cl與NaOH溶液混合微熱,產(chǎn)生了氨氣,氨氣的水溶液顯堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】清華大學(xué)的同學(xué)成功修改了“PX”的網(wǎng)絡(luò)詞條,其關(guān)鍵詞如下:“PX”是對二甲苯的縮寫,化學(xué)式為C10H8,無色液體,不溶于水,低毒性化合物.下列說法正確的是
A.“PX”在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水
B.“PX”中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C.“PX”由10個碳原子和8個氫原子構(gòu)成
D.“無色液體,不溶于水,低毒性”均屬于“PX”的物理性質(zhì)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】-下列關(guān)于分子和原子的說法中錯誤的是
A.分子間有間隔 B.分子在化學(xué)變化中可以再分
C.原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) D.分子在不停地運動
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【題目】我國的領(lǐng)海主權(quán)不容侵犯。南海是我國的固有領(lǐng)海,蘊藏著豐富的海洋資源。
(1)南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料,還蘊藏著大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科學(xué)家譽為“未來能源”,CH4燃燒的化學(xué)方程式是_______________?扇急鳛槟茉磁c煤、石油相比的優(yōu)點是___________________________。
(2)南海某島利用資源優(yōu)勢,建成海水綜合利用基地,生產(chǎn)各種產(chǎn)品。
①從海水中獲取淡水。目前能規(guī);彤a(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是_______________。
②從海水中獲得氯化鈉。將海水進行_________________可得到粗鹽。
③從海水中得到金屬鎂。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下:
苦鹵
苦鹵本身含有MgCl2,又經(jīng)歷了步驟Ⅰ、Ⅱ的轉(zhuǎn)化過程,其目的是_________________;無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為__________________________________。
④以海水中獲得食鹽為原料制取純堿。
a. 經(jīng)過流程Ⅰ過濾后得到沉淀是_________________;(填物質(zhì)的化學(xué)式)
b. 流程Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為__________________________________;
c. 如果加入氨氣不是為了產(chǎn)生氯化銨,那么,氨氣在制堿過程中作用是_____________。
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【題目】將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為20%的稀硫酸,需要加水的質(zhì)量為
A. 245g B. 195g C. 100g D. 無法計算
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【題目】四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液(含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4),進行四氧化三鐵的制備實驗。
【閱讀資料】
(1)25℃時,去氧化物沉淀的pH范圍如下表。
Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 5.7 | 7.6 | 10.4 |
沉淀完全的pH | 8.0 | 9.6 | 12.4 |
(2)25℃時,Zn(OH)2可溶于pH>10.5的堿溶液。
(3)制備Fe3O4的實驗流程如下:
【回答問題】
(1)往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學(xué)方程式為 (寫一個即可)。
(2)操作a的名稱為 。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。
(3)溶液1所含溶質(zhì)有 (至少寫兩種);溶液3所含溶質(zhì)的主要成分為 。
(4)該實驗取廢液100g,最終得到產(chǎn)品四氧化三鐵質(zhì)量為3.48g,則原廢液中硫酸亞鐵溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 (精確到0.01%)。
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【題目】科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸的碳-14含量來推測古城年代。碳-14原子的核電核數(shù)為6,相對原子質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳-14原子的說法中錯誤的是
A.中子數(shù)為6 B.質(zhì)子數(shù)為6
C.電子數(shù)為6 D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為14
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,取三根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲,將其中兩根分別盤成螺旋狀,在每根鐵絲一端綁上粗銅絲,另一端系一火柴,點燃火柴,待快燃盡時,分別插入充滿氧氣的集氣瓶中(預(yù)先放入一些水).觀察到:I、II中鐵絲都劇烈燃燒,且II中鐵絲燃燒比I中的更劇烈;III中鐵絲沒有燃燒。
(1)為什么III中鐵絲不能燃燒?
(2)分析II中鐵絲燃燒比I中的更劇烈的原因。
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