Question

某化學(xué)興趣小組為測定固體混合物（Na₂CO₃和NaCl）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取該樣品21.2g放入燒杯中，加水溶解得到154.4g溶液．向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請計算：
（1）該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的變形求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；然后根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、和二氧化碳的反應(yīng)的化學(xué)方程式求出生成的氯化鈉的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量；所得溶液中的溶質(zhì)包括原來的氯化鈉和生成的氯化鈉，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒杯中反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量減去生成的二氧化碳的質(zhì)量就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量比上所得溶液的質(zhì)量既是所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量是：73g×10%=7.3g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106    73  117    44
x     7.3g y     z

106

x

=

73

7.3g

x=10.6g

117

y

=

73

7.3

y=11.7g

44

z

=

73

7.3g

z=4.4g
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=

10.6g

21.2g

×100%=50%
（2）恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（21.2g-10.6g）=22.3g
恰好完全反應(yīng)時燒杯中溶液的質(zhì)量為：73g+154.4g-4.4g=223g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.3g

223g

×100%=10%
答：該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評：計算時注意溶液中的溶質(zhì)不僅僅只有碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成的還有原來固體中的，所得溶液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒計算．