Question

【題目】化學(xué)興趣小組對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進(jìn)行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設(shè)】a.可能與硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)；b.可能與鋅的形狀有關(guān)。
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】用不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸和不同形狀的鋅進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號	硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）寫出稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）用下圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是 ， 氫氣應(yīng)從（填e或f或g）管通入。

（3）【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)編號是。
（4）【得出結(jié)論】結(jié)論是。

Answer 1

【答案】
（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
（2）根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積,f
（3）①③或②④
（4）硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應(yīng)速率越快
【解析】（1）稀硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑；
（2）因?yàn)闅錃獠灰兹苡谒�，可以通過壓強(qiáng)的變化利用排水法把水壓入量筒內(nèi)，根據(jù)進(jìn)入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積，故進(jìn)氣管是短管e；
（3）要比較不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，其他因素應(yīng)該相同，根據(jù)控制變量法，應(yīng)選擇①③或②④，以上實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用金屬材料的選擇依據(jù)，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬即可以解答此題．