Question

取鋁、銅的混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸到固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到金屬固體和濾液．
（1）濾液中溶質(zhì)一定有

 

，濾出的固體中一定含有

 

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（2）設計簡單的實驗方案，探究濾出的固體成分 （寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．

 

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Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，排在氫后面的金屬則不能與酸反應；位置靠前的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，根據(jù)金屬與酸反應的情況，來判斷和探究反應后濾渣的成分．

解答：解：（1）取銅、鋁混合粉末，在空氣中充分灼燒后，生成對應的金屬氧化物，再加入稀硫酸至固體恰好溶解后，生成對應的硫酸鹽，即：硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液；“再加入一定量的鐵粉”時，我們根據(jù)“在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”，可以得知鐵能把銅置換出來，而不能把鋁置換出來，所以濾渣中一定含有銅；根據(jù)鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式可以知道反應后生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液中一定有反應后生成的硫酸亞鐵和未參加反應的硫酸鋁溶液，所以濾液中溶質(zhì)一定有硫酸鋁、硫酸亞鐵，濾出的固體中一定含有銅；
（2）根據(jù)“在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，排在氫后面的金屬則不能與酸反應”，我們可以利用向濾渣中加入稀鹽酸的辦法，通過反應是否有氣泡生成來判斷濾渣中是否含有鐵，所以鑒別的步驟是：取濾渣少量于試管中，向濾渣中加鹽酸若有氣泡，濾渣為銅和鐵，若濾渣中加鹽酸無氣泡，濾渣為銅．
故答案為：（1）硫酸鋁、硫酸亞鐵，銅；
（2）取濾渣少量于試管中，向濾渣中加鹽酸若有氣泡，濾渣為銅和鐵，若濾渣中加鹽酸無氣泡，濾渣為銅．

點評：本題從置換反應能否發(fā)生的角度考查了金屬活動性順序及其應用，是一道綜合性較強的好題．