Question

向盛有45g蒸餾水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉的固體混合物5g，使之全部溶解后，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，它們反應中溶液的pH與加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答和計算下列問題：
（1）當加入稀鹽酸的質(zhì)量為ag時，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液呈

紅

色，此時所得溶液中存在的微粒有（填符號）

Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂O

．當加入稀鹽酸的質(zhì)量為bg時，所得溶液中的溶質(zhì)為

NaCl、HCl

（寫化學式）
（2）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)？
（3）當加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，從圖中分析可以知道在a點時溶液仍呈堿性，所以此時加入酚酞試液，會變紅，而此時溶液中含有氫氧化鈉、水和氯化鈉；當?shù)竭_b點時，溶液呈酸性，此時鹽酸過過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，可以據(jù)此解答該題；
（2）從圖中分析可以知道50g鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所以可以根據(jù)化學方程式求算出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，即可然后求算出鈉元素的質(zhì)量，即可完成解答；
（3）根據(jù)（2）的分析可以知道反應后的溶液為氯化鈉的溶液，所以可以據(jù)此結(jié)合化學方程式完成解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，從圖中分析可以知道在a點時溶液仍呈堿性，所以此時加入酚酞試液，會變紅，而此時溶液中含有氫氧化鈉、水和氯化鈉，它們可以解離出：Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂O；當?shù)竭_b點時，溶液呈酸性，此時鹽酸過過量，所含的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫；
（2）當加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時，氫氧化鈉已被恰好完全反應，此時消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：50g×7.3%=3.65g
設(shè)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應完全后生成氯化鈉的質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40  58.5
3.65g  x   y

36.5

3.65g

=

40

x

=

58.5

y

解得：x=4g，y=5.85g
所以氯化鈉的質(zhì)量為：5g-4g=1g，
反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+1g=6.85g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應前后鈉元素的質(zhì)量不變，所以氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量和混合物中鈉元素的質(zhì)量相等，
故鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為：

6.85g× 23 23+35.5

5g

×100%=53.8%；
（3）反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

6.85g

45g+5g+50g

×100%=6.85%．
答：（2）原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為53.8%；
（3）當加入稀鹽酸的質(zhì)量為50g時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)6.85%．
故答案為：（1）紅色；Na⁺、OH^-、Cl^-、H₂O；NaCl、HCl；
（2）53.8%；
（3）6.85%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題時要注意解題步驟的規(guī)范性．