20℃時(shí)KCl的飽和溶液兩份，甲為100g，乙為150g，溫度不變，將甲蒸去10g水析出晶體mg，乙蒸發(fā)去20g水析出晶體ng，則m和n的數(shù)值關(guān)系表示正確的是


  1. A.
    n=2m
  2. B.
    m=n
  3. C.
    m=2n
  4. D.
    無法確定
A
分析：由于甲和乙都是20℃時(shí)KCl的飽和溶液，蒸發(fā)水會(huì)析出晶體，析出晶體的質(zhì)量只與蒸發(fā)水的質(zhì)量有關(guān)，與原來溶液的質(zhì)量無關(guān)，再根據(jù)甲和乙蒸發(fā)水的質(zhì)量關(guān)系考慮．
解答：甲和乙都是20℃時(shí)KCl的飽和溶液，蒸發(fā)水會(huì)析出晶體的原因是：被蒸發(fā)的這些水中原來溶解的溶質(zhì)，已經(jīng)沒法溶解，所以會(huì)析出，所以說析出晶體的質(zhì)量只與蒸發(fā)水的質(zhì)量有關(guān)，與原來溶液的質(zhì)量無關(guān)，甲蒸發(fā)去10g水、乙蒸發(fā)去20g水，乙蒸發(fā)的水是甲蒸發(fā)水的2倍，所以析出的晶體也是甲析出晶體的2倍．
故選A．
點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要知道飽和溶液蒸發(fā)水析出的晶體質(zhì)量，只與蒸發(fā)的水的質(zhì)量有關(guān)，與原來溶液的總質(zhì)量無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

8、能證明某KCl溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以下是KCl部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　　）
溫度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?徐匯區(qū)二模）KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
①依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出“m”和“n”兩條溶解度曲線如圖，其中表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．
②由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是
31.0g＜x＜37.0g
31.0g＜x＜37.0g
．
③20℃時(shí)，134g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為
3.4g
3.4g
．
④若要在含有少量KCl的不飽和KNO3溶液中分離出KNO3，可采用
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾的方法．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?宜昌）下表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，我能根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
（1）40℃時(shí)，KCl的溶解度是
40
40
g；將50gKCl固體加入100g水中，最多可形成的溶液質(zhì)量為
140
140
g．
（2）將20℃時(shí)134gKCl的飽和溶液升溫至60℃時(shí)，至少要加入
11.5
11.5
gKCl才能達(dá)到飽和狀態(tài)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）填寫化學(xué)符號：
2個(gè)氧原子
 
；       3個(gè)五氧化二磷分子
 
；
（2）按下列要求書寫化學(xué)方程式：
高溫時(shí)碳還原氧化銅
 
；
用稀鹽酸清洗鐵制品表面的鐵銹
 
．
（3）右表是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，我能根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題：
溫度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
①40℃時(shí)，KCl的溶解度是
 
g；50g KCl固體溶于100g水中，最多可以形成的溶液質(zhì)量為
 
g．
②將20℃時(shí)134gKCl的飽和溶液升溫至60℃時(shí)，至少要加入
 
gKCl才能達(dá)到飽和狀態(tài)．

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同步練習(xí)冊答案