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將氯化鈣和碳酸鈣的混合物12g放入一個燒杯中，然后往其中加入123.4g稀鹽酸，恰好完全反應，稱量反應后剩余物質的總質量為131g．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？
（1）4.4g    （2）10%

試題分析：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量=12g+123.4g﹣131g=4.4g；
（2）設原混合物中含有碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，則
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100        111       44
x          y        4.4g
=，解得x=10g；
=，解得y=11.1g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數是×100%=10%．
答：（1）生成二氧化碳的質量是4.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是10%．
點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學生的綜合分析能力和計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應）。燒杯內物質質量變?yōu)?1.34g。試計算：
（1）反應產生二氧化碳        g，是       mol；
（2）每片鈣爾奇中含碳酸鈣      mol；
（3）服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質量為        g。
（4）根據化學方程式列式計算上述反應所用稀鹽酸溶質的質量分數（精確到0.01%）         

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

根據侯德榜制堿法原理，實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是：：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，經過處理后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g）表
        溫度   
溶解度
鹽
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
①
——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 

△

 
已知：1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解：2 NaHCO3= Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（1）飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體，發(fā)生了復分解反應，生成NaHCO3晶體，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式                                。
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                ，用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質，雜質中一定含有的物質是        （以化學式表示）。
（3）過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中，此時可向濾液中加入一定量的          ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用。
（4）某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉，取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止，共收集到二氧化碳氣體0.22L（二氧化碳的密度為2.0g/L）。向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數為3.65%的稀鹽酸，使其恰好完全反應，求消耗該稀鹽酸的質量是多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應。待反應完全后過濾，稱得濾液的質量為200g。計算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質量為多少？
（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32、5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）

（1）完全反應后生成BaSO4沉淀         g．
（2）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是多少克？
（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

阿斯匹林的主要成分是乙酰水楊酸（化學式為C3H2O4），具有抑制血小板發(fā)揮作用的功能，是治療心血管疾病的重要藥物之一．
（1）乙酰水楊酸中氫、氧兩種元素的質量比為        
（2）乙酰水楊酸具有酸性，若在其無色溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液呈    色．
（3）人體內的血小板有何作用？                 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質質量分數，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后加入2.0g二氧化錳，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質的總質量為50.4g．計算：
（1）過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比為　      　．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

一塊表面被氧化的鋁片質量為15.6g，將其放入燒杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反應，反應后，稱得燒杯中的溶液質量為228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O    2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
（1）生成氫氣的質量為　    　g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，進行以下實驗；向裝有5.0g石灰石樣品的燒杯中，加入23.6g稀鹽酸，恰好完全反應，燒杯中剩余物質的總質量隨時間變化關系如下表：（石灰石中的雜質不參加反應且難溶于水，生成的氣體全部逸出）
時間/min
t1
t2
t3
t4
t5
t6
燒杯中剩余物質的總質量/g
28.35
28.1
27.85
27.6
27.5
27.5
求：
（1）最終生成二氧化碳多少克；
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；
（3）將反應后燒杯中的剩余物質加入30.5克水變成不飽和溶液后進行過濾，可以得到濾液的溶質質量分數是多少？

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