Question

為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品12.5g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸至不再冒氣泡（雜質(zhì)不反應(yīng)）；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為105.6g，溶液中含氯元素的質(zhì)量為7.1g．
（1）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為105.6g以及溶液中含氯元素的質(zhì)量為7.1g求出氯化鈣的質(zhì)量，利用氯化鈣的質(zhì)量求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）氯化鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

35.5×2

40+35.5×2

×100%=63.9%，所以反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量為=

7.1g

63.9%

=11.1g．
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
    CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100   73    111       44 
      x     y    11.1g       z

100

x

=

111

11.1g

x=10g

73

y

=

111

11.1g

y=7.3g

111

11.1g

=

44

z

z=4.4g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

12.5g

×100%=80%
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，稀鹽酸的質(zhì)量=105.6g+4.4g-10g=100g
稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是初中化學(xué)計(jì)算的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量的方法一般是：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．