Question

將氫氣通過10g氧化銅粉末，加熱一段時間，冷卻后稱量，質(zhì)量減少1.6g，則下列說法正確的是（　　）

A．生成1.6g水

B．有80%的氧化銅參加反應(yīng)

C．生成8.4g銅

D．有1.6g氫氣參加反應(yīng)

Answer 1

分析：反應(yīng)前后減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧化銅中氧元素的質(zhì)量，利用氫氣還原氧化銅的化學方程式，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可求出生成水、銅和參加反應(yīng)的氫氣及氧化銅的質(zhì)量，最后根據(jù)

參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量

原氧化銅的質(zhì)量

×100%即可求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量占原有氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y，生成的水的質(zhì)量為z，生成的銅的質(zhì)量為m
     H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O   反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量      
　　　2　　80        64    18  　　 　80-64=16
     y     x        z      m      10g-8.4g=1.6g

2

y

=

80

x

=

64

z

=

16

1.6g

x=8g  y=0.2g  z=6.4g  m=1.8g
所以參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為

8g

10g

×100%=80%
對照選項可知B選項正確
故選B

點評：本題是一道特殊的根據(jù)化學方程式的計算題，它不是根據(jù)某種具體物質(zhì)的質(zhì)量來求出另外一種物質(zhì)的質(zhì)量，而是根據(jù)兩種具體物質(zhì)的質(zhì)量差來求出另一種物質(zhì)的質(zhì)量，只要把方法掌握好，和普通的根據(jù)化學方程式計算都是一樣的．